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    12．盆烯是近年来运用立体空间化学制造出来的空间单烯烃，因其分子形似瓦盆，故称为盆烯，其结构简式如图所示．下列关于盆烯的说法中正确的是（　　）
    A．分子式为C6H8
    B．是乙烯的一种同系物
    C．在一定条件下可以发生加成、氧化反应
    D．1 mol盆烯完全燃烧需消耗6.5molO2

    分析 由结构可知分子式，分子中含碳碳双键，结合烯烃的性质来解答．

    解答 解：A．由结构可知分子式为C6H6，故A错误；
    B．与乙烯结构不相似，该有机物存在环状结构，不是乙烯同系物，故B错误；
    C．含碳碳双键，可发生加成、氧化反应，故C正确；
    D.1 mol盆烯完全燃烧需消耗1mol×（6+$\frac{6}{4}$）=7.5molO2，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握结构、官能团、性质及有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意烯烃的性质及应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列实验操作或说法正确的是（　　）
    A．取4g NaOH加入100mL水中配制浓度为1.0mol/L的NaOH溶液
    B．配制一定浓度的溶液时，用蒸馏水润洗容量瓶会使所配制出的溶液浓度偏低
    C．除去Fe（OH）3胶体中混有的Cl-离子，可用过滤的方法
    D．向盛有铜片的试管中加入浓硫酸，加热证明浓硫酸具有强氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．a g H2SO4中含有b个氢原子，则阿伏加德罗常数为（　　）
    A．$\frac{49a}{b}$ mol-1B．$\frac{49b}{a}$ mol-1C．$\frac{98a}{b}$  mol-1D．$\frac{98b}{a}$ mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列物质能和水发生化合反应的是（　　）
    A．Al2O3B．Na2O2C．MgOD．NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．X→Y反应的活化能为E5
    B．加入催化剂曲线a变为曲线b
    C．升高温度增大吸热反应的活化能，从而使化学反应速率加快
    D．压缩容器体积不改变活化能，但增大单位体积活化分子数，使得反应速率加快

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．铁是自然界里分布最广的金属元素之一，在地壳中的质量约占5%左右，铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石、赤铁矿石、菱铁矿石等．某课外研究小组在实验室探究铁的制备和相关性质．
    Ⅰ、研究小组查阅资料，用甲酸和浓硫酸反应制取的CO还原赤铁矿得到铁．制取CO的化学反应为：
    HCOOH$→_{60～80℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CO+H2O
    （1）此反应原理中浓硫酸表现性质是脱水性
    （2）用该法制CO不需加热的原因甲酸与浓硫酸混合时，放出大量的热，使温度达到反应所需的温度
    （3）研究小组在实验室中装配一个实验装置，该装置用浓硫酸和甲酸的混合液制取CO气体，用CO还原氧化铁，并检验其氧化产物、具有的环保特点．提供仪器有：具支试管（试管侧壁有一支管，如图1所示），另有橡皮塞（橡皮塞上最多只能打一个孔）、玻璃导管若干．在图2的方框内画出该装置示意图（同类仪器最多只有三件，不必画夹持仪器，但需注明所装的药品）

    Ⅱ、研究小组用图3装置进行铁和稀硝酸反应的实验探究，其中铁来自于Ⅰ中实验得到，步骤如下：
    a．向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铁粉的小烧杯放入瓶中．
    b．关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞．
    c．待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入稀硝酸，铁粉恰好完全溶解．
    （4）燃烧红磷的目的是消耗广口瓶中的氧气，避免干扰气体的检验．
    （5）为证明气体产物为NO，步骤c后还缺少的一步主要操作是打开止水夹，向瓶内通入少量氧气．
    （6）查阅资料发现：硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．铁粉和稀硝酸的总反应可表示为：aFe+bNO3-+cH+=dFe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O．当a=8时，铁和硝酸都全部反应完全，则b的取值范围为：4＜b＜8．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．氨和铵盐既是实验室常用试剂又是重要化工原料．
    （1）氨水的电离方程式为NH3•H2O?NH4++OH-．硫酸铵在水溶液中水解的离子方程式为NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
    （2）常温下，用0.1000mol•L-1盐酸滴定0.1000mol•L-1氨水，其滴定曲线如图所示．
    ①该滴定适宜的指示剂为甲基橙（选填：“甲基橙”、“酚酞”、“石蕊”）．
    ②图中“a”点处溶液中四种离子浓度从大到小的顺序为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    ③已知图中“b”点处，溶液中满足4c（NH4+）=7c（NH3•H2O），则常温时Kb（NH3•H2O）=1.75×10-5（填数值）．
    （3）实验室常利用甲醛法测定硫酸铵样品中氮元素的质量分数，反应原理为：
    4NH4++6HCHO═4H++（CH2）6N4+6H2O； H++OH-═H2O

    滴定结果如表所示：
    滴定次数待测溶液的
    体积/mL    		标准溶液的体积/mL
    滴定前刻度滴定后刻度
    125.000.0020.01
    225.002.0021.99
    325.000.3020.30
    试计算该样品中氮元素的质量分数（写出计算过程）计算平均消耗溶液体积V=$\frac{20.01ml+19.99ml+20.00ml}{3}$=20.00ml，
    结合元素守恒，n（N）=n（NH4+）=n（NaOH）=0.1000mol•L-1×20.00mL×10-3L•mL-1=2.000×10-3mol，w（N）=$\frac{14g/mol×2.000×1{0}^{-3}mol}{1.500g×\frac{25.00mL}{250.0mL}}$≈18.67%，．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．按要求填空（在标准状况下）
    ①1molH2O含有2NA 个H原子  
    ②0.25mol CO2含有0.25NA个CO2分子
    ③0.3molMg2+含有0.3NA个Mg2+离子
    ④0.5molHCl占有的体积是11.2L
    ⑤33.6LH2的物质的量是1.5mol 
    ⑥二氧化碳的摩尔质量为44g/mol
    ⑦22gCO2的物质的量为0.5mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．关注营养平衡，合理使用药物，有利于身心健康，现有下列四种物质：
    A．油脂       B．碘酸钾       C．青霉素       D．维生素
    请根据题意，选择恰当的选项字母代号填空．
    ①在人体内起功能作用的物质是A；
    ②为预防甲状腺肿大，常在食盐中加入的物质是B；
    ③能阻止多种细菌生长的重要抗生素是C；
    ④存在于蔬菜、水果中，具有还原性的物质是D．

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