Question

9．在Na₂CO₃溶液中，下列关系正确的是（　　）

• A． c（OH^-）=c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）
• B． 2c（Na⁺）=c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）
• C． c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）
• D． c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+（OH^-）

Answer 1

分析 Na₂CO₃属于强碱弱酸盐，在溶液中碳酸根离子会发生水解，Na₂CO₃溶液存在水解平衡CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃^-+OH^-，结合电荷守恒、质子守恒分析．

解答 解：A．水电离出的氢离子等于氢氧根离子，Na₂CO₃溶液存在水解平衡CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃^-+OH^-，所以c（OH^-）=2c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（H⁺），故A错误；
B．碳酸钠是盐，为强电解质，完全电离，电离方程式为：Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-，Na₂CO₃溶液存在水解平衡CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃^-+OH^-，根据钠和碳间的关系可得$\frac{1}{2}$c（Na⁺）=c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-），故B错误；
C．碳酸钠是盐，为强电解质，完全电离，电离方程式为：Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-，c（Na⁺）＞c（CO₃^2-），Na₂CO₃属于强碱弱酸盐在溶液中碳酸根离子会发生水解，碳酸根离子是多元弱酸阴离子分步水解，水解的离子方程式为：CO₃^2-+H₂O?OH^-+HCO₃^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃^-+OH^-，所以c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-），故C正确；
D．根据电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+（OH^-），故D错误；
故选C．

点评 本题考查了盐的水解原理，注意把握盐的水解对盐电离出来的离子浓度的影响，题目难度中等．