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(2013?广东模拟)我国某大型电解铜生产企业,其冶炼工艺中铜、硫回收率达到97%、87%.下图表示其冶炼加工的流程:

冶炼中的主要反应:Cu2S+O2 
 高温 
.
 
2Cu+SO2
(1)烟气中的主要废气是
SO2
SO2
,从提高资源利用率和减排考虑,其综合利用方式是制
硫酸
硫酸

(2)电解法炼铜时,阳极是
粗铜板
粗铜板
(填“纯铜板”或“粗铜板”);粗铜中含有的金、银以单质的形式在电解槽
阳极
阳极
(填“阳极”或“阴极”的槽底,阴极的电极反应式是
Cu2++2e-═Cu
Cu2++2e-═Cu

(3)在精炼铜的过程中,电解质溶液中c(Fe2+)、c(Zn2+)会逐渐增大而影响进一步电解.
几种物质的溶度积常数(KSP):
物质 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Zn(OH)2 Cu(OH)2
KSP 8.0×10-16 4.0×10-38 3.0×10-17 2.2×10-20
调节电解液的pH是除去杂质离子的常用方法.根据上表中溶度积数据判断,含有等物质的量浓度的Fe2+、Zn2+、Fe3+、Cu2+的溶液,随pH升高最先沉淀下来的离子是
Fe3+
Fe3+

一种方案是先加入过量的H2O2,再调节pH到4左右.加入H2O2后发生反应的离子方程式为
2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
分析:(1)根据反应原理Cu2S+O2
 高温 
.
 
2Cu+SO2分析烟气中的主要废气成分;可以利用二氧化硫制取硫酸;
(2)根据电解原理分析电解精炼铜的阳极材料;根据粗铜所在的电极分析;根据电解槽中阴极得到电子发生还原反应写出阴极的电极反应;
(3)根据溶度积越大溶解度越大,随pH升高最先沉淀的是对应强氧化物的溶度积最小的离子分析;加入双氧水能够将亚铁离子氧化成铁离子,据此写出反应的离子方程式.
解答:解:(1)冶炼中的主要反应为:Cu2S+O2
 高温 
.
 
2Cu+SO2,所以烟气的主要成分为二氧化硫;工业上可以将二氧化硫氧化成三氧化硫制取硫酸;
故答案为:SO2; 硫酸;
(2)电解法炼铜时,阳极发生氧化反应、阴极发生还原反应,所以阳极为粗铜板,粗铜板中的金、银还原性比铜的若,反应后以单质的形式在电解槽阳极的槽底,在电解槽的阴极铜离子得到电子生成金属铜,该电极反应为:Cu2++2e-═Cu,
故答案为:粗铜板; 阳极; Cu2++2e-═Cu;
(3)根据表中氢氧化物的溶度积可知,氢氧化铁的溶度积最小,其溶解度最小,所以随pH升高最先沉淀下来的离子是铁离子;双氧水能够将溶液中的亚铁离子氧化成铁离子,反应的离子方程式为:2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O,
故答案为:Fe3+; 2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O.
点评:本题主要考查了工业电解冶炼金属铜原理、物质的分离和提纯、离子方程的书写,题目难度中等,注意掌握电解原理、物质的分离和提纯方法,试题培养了学生的分析、理解能力和实验设计能力.
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(2013?广东模拟)分类方法在化学教材必修I中出现,下列分类标准合理的是(  )
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根据框图回答下列问题;
(1)B的结构简式是

(2)反应③的化学方程式是

(3)上述转换中属于取代反应的是
④⑦⑧
④⑦⑧
;(填写反应序号)
(4)图中与E互为同分异构体的是
H
H
;(填化合物代号).图中化合物带有的含氧官能团有
4
4
种.
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2CH3CH=CH2+2H2O
H2SO4
CH3CH(OH)CH3+CH3CH2CH2OH
2CH3CH=CH2+2H2O
H2SO4
CH3CH(OH)CH3+CH3CH2CH2OH

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ac
ac
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CH2=CH-CH2-CH2-COOH
CH2=CH-CH2-CH2-COOH

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C6H12O6
C6H12O6
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Br2/CCl4
Br2/CCl4
.写出D生成乙的化学方程式(D中X元素即为上空填充答案中的元素)
CH2BrCH2Br+2NaOH
CH2OHCH2OH+2NaBr
CH2BrCH2Br+2NaOH
CH2OHCH2OH+2NaBr

(4)已知:
利用上述信息,以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙,其中属于取代反应的化学方程式是
+CH3CH2Cl+HCl
+CH3CH2Cl+HCl

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