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    （4分）两套如图所示装置，各盛有2g锌粒（颗粒大小相同）分别加入40ml 1mol/L和40ml 4mol/L的硫酸，比较二者收集10ml H2时所用的时间。

    （1）当收集到10mL H2时，哪个实验所耗时间较长？为什么？
    _________________________________________________________________________________
    （2）活塞外移的情况是_______________。

    A．均匀外移B．先快后慢C．先慢后快D．先慢后快然后又逐渐减慢
    你选择的理由是___________________________________________________________。

    （1）1mol/L的硫酸的时间长，因为浓度小的反应速度慢。（2分）
    （2）D （1分）  此反应是放热反应，温度升高，反应速度加快；随反应的进行，H+浓度不断减小，反应速度减慢。（1分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现用浓盐酸、MnO2共热制Cl2，并用Cl2和Ca(OH)2反应制少量漂白粉。

    已知反应2Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;ΔH＜0，温度稍高即发生副反应6Cl2+6Ca(OH)2====5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。

    甲、乙、丙三人分别设计一个实验装置，如图所示。

    （1）请指出三个装置各自的缺点或错误（如没有可不填）：

    甲__________________________________________________________。

    乙__________________________________________________________。

    丙__________________________________________________________。

    （2）图中甲由A、B两部分组成，乙由C、D、E三部分组成，丙由F、G组成，从上述甲、乙、丙三套装置中选出合理的部分（按气流从左到右的方向）组装一套较完善的实验装置（填所选部分的编号）______________。

    （3）实验中若用12 mol·L-1的浓盐酸100 mL与足量的MnO2反应，最终生成Ca(ClO)2的物质的量总是小于0.15 mol，其可能的主要原因是____________________。（假定各步反应均无反应物损耗且无副反应发生）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用浓盐酸、MnO2共热制Cl2，并用Cl2和Ca(OH)2反应制少量漂白粉，现已知反应：2Cl2+2Ca(OH)2====Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,温度稍高即发生副反应：6Cl2+6Ca(OH)2

    Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。现有三个同学分别设计的三套实验装置如图所示：

    (1)a.不容易控制反应速率，b.容易控制反应速率，c.有副反应发生，d.可防止副反应发生，e.污染环境，f.可防止污染环境，请从这几个方面对上述甲、乙、丙三套装置的优缺点作出评析，并选择符合题目要求的选项填在空格内。

    优点

    缺点

    甲装置

    乙装置

    丙装置

    (2)上述装置中，甲由A、B两部分组成，乙由C、D、E三部分组成，丙由F、G两部分组成，请从上述装置中，选取合理的组成部分，组装一套较完善的实验装置，装置各部分的连接顺序(按气流从左到右的方向)是__________________。

    (3)实验室中若用12 mol·L-1的浓盐酸100 mL与足量的MnO2反应，最终生成Ca(ClO)2的物质的量总是__________0.15 mol(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是（假定各步反应均无反应物损耗，且无副反应发生）________________________。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年湖南岳阳等四县一中高二第六次质检化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （4分）两套如图所示装置，各盛有2g锌粒（颗粒大小相同）分别加入40ml 1mol/L和40ml 4mol/L的硫酸，比较二者收集10ml H2时所用的时间。

    （1）当收集到10mL H2时，哪个实验所耗时间较长？为什么？

    _________________________________________________________________________________

    （2）活塞外移的情况是_______________。

    A．均匀外移     B．先快后慢    C．先慢后快   D．先慢后快然后又逐渐减慢

    你选择的理由是___________________________________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届浙江省高二上学期期末考试化学试卷 题型：实验题

    （13分）下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程。

    （1）甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、冰醋酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，浓硫酸的作用是　　           ；

    （2）甲、乙、丙三位同学分别设计了如图所示三套实验装置：

    请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，应选择的装置是        （选填“甲”或“乙”）。丙同学设计了丙装置，用球形干燥管代替玻璃管，除了起到冷凝作用外，另一重要作用是                         。

    （3）试管②中饱和Na2CO3的作用除了溶解乙醇、降低乙酸乙酯溶解度外，还可以        。

    （4）从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是             。

    （5）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，

    就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反

    应已达到化学平衡状态的有(填序号)　　　　　　　　。

    ①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水

    ②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸

    ③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸

    ④正反应的速率与逆反应的速率相等

    ⑤混合物中各物质的浓度不再变化

     

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