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    【题目】下列说法正确的是

    A.12C、13C和14C互为同位素，他们的放射性可用于考古断代，可测定生物体死亡的年代

    B.合成纤维是利用自然界的纤维材料通过化学合成方法得到的

    C.研制出性能优良的催化剂可以使反应的温度降低，从而起到很好的节能效果

    D.碰撞理论和过度态理论是常用的化学反应速率理论，其中过渡态理论可解释温度、浓度等对化学反应速率的影响

    【答案】C

    【解析】

    A．C、和质子数同为6，而中子数分别为6、7、8，互为同位素，只有的放射性可用于考古断代，故A错误；

    B.合成纤维是将人工合成的、具有适宜分子量并具有可溶或可熔性的线型聚合物，经纺丝成形和后处理而制得的化学纤维，故B错误；

    C.催化剂不能使平衡移动，只能改变反应速率，故C正确；

    D.过渡态理论不可解释温度对反应速率的影响，故D错误．

    故选：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组用只含有铜、铝、铁的工业废料来制备硫酸铜和硫酸铝晶体，实验流程如下：

    请回答：

    (1)写出步骤Ⅲ中气体B与O2(足量)通入NaOH溶液中反应的化学方程式______。

    (2)步骤Ⅳ蒸发浓缩的具体操作是________。

    (3)下列有关实验说法正确的是________。(填编号)

    A．减压过滤使用的滤纸，为确保把所有的孔都覆盖住，应使滤纸大于布氏漏斗内径

    B．为得到纯净的硫酸铝晶体，采用加热烘干的方式干燥

    C．步骤Ⅵ洗涤沉淀时，关小抽气泵，向布氏漏斗中加冰水没过沉淀，并用玻璃棒搅拌

    D．步骤Ⅴ为得到较大的硫酸铜晶体颗粒，可投入几粒晶种并减缓溶液冷却速度

    (4)H2O2浓度对反应速率有影响。通过下图所示装置将少量30% H2O2溶液浓缩至40%，B处应增加一个设备，该设备的作用是____。

    (5)为测定实验所得硫酸铝晶体的纯度，进行以下实验：

    步骤一：取晶体试样a g溶于20 mL水中，加适量醋酸—醋酸铵缓冲溶液，再加入过量的c1mol·L-1EDTA溶液V1mL，充分反应后稀释至250 mL。

    步骤二：取25.00 mL上述稀释液，滴加指示剂，用c2mol·L-1ZnCl2溶液滴定过量的EDTA，达到终点时消耗V2mL ZnCl2溶液。

    已知：M［Al2(SO4)3·18H2O]＝666 g·mol -1，EDTA分别能与Al3＋或Zn2＋以物质的量之比1∶1进行反应。

    ①在步骤二取上述稀释液25.00 mL于锥形瓶中，有下图所示操作(手持部分省略)，其中正确的是____。(填编号)取溶液所用仪器的名称是____

    ②根据实验数据计算该试样中Al2(SO4)3·18H2O的纯度为____(用含字母的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为________、________。

    （2）氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢制备是目前的研究热点。可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如下。通过控制开关连接K1或K2，可交替得到H2和O2。

    ①制H2时，连接_______________（填K1或者K2）。产生H2的电极反应式是_____________。

    ②改变开关连接方式，可得O2,写出制备氧气时电极3对应的电极反应式是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列根据实验现象得出的结论正确的是

    选项

    实验操作

    现象

    结论

    A

    废FeCl3蚀刻液中加入少量铁粉，振荡

    得到澄清溶液

    蚀刻液中一定不含Cu2+

    B

    将Fe(NO3)2样品溶于H2SO4，滴加KSCN溶液

    溶液变红

    稀硫酸能氧化Fe2+

    C

    向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和硫酸钠溶液和硫酸铜溶液

    均有固体析出

    蛋白质均发生变性

    D

    葡萄糖溶液与新制Cu(OH)2混合加热

    生成砖红色沉淀

    葡萄糖分子中含有醛基

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于可逆反应4NH3+5O24NO+6H2O(g),下列叙述正确的是（ ）

    A.达到平衡状态，2 v正(NH3)= 3v逆(H2O)

    B.单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

    C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

    D.反应达到平衡时，反应物的转化率一定小于100%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知断裂1 mol N—N键吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N键放出942 kJ热量。根据以上信息和数据，则 N4(g) = 2N2(g)ΔH为（ ）

    A.+882 kJ·mol－1B.-882kJ·mol－1C.+1216 kJ·mol－1D.-1216 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。其正极反应方程式为________________________，若将负极材料改为CH4，写出其负极反应方程式_________________________。

    (2)以NH3代替氢气研发燃料电池是当前科研的一个热点。使用的电解质溶液是2molL﹣1的KOH溶液，电池总反应为：4NH3+3O2＝2N2+6H2O。该电池负极的电极反应式为____________________；每消耗3.4g NH3转移的电子数目为_________。

    (3)图为青铜器在潮湿环境中因发生电化学反应而被腐蚀的原理示意图。

    ①腐蚀过程中，负极是_______（填图中字母“a”或“b”或“c”）；

    ②环境中的Cl- 扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为______________；

    ③若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为_______L（标况）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期主族元素，a、d分别是A、D元素对应的单质，m、n、p、q是由这些元素中的部分元素组成的化合物，气体p常作果实催熟剂，m、n为两种常见的液体。上述物质发生的转化关系如下图所示(反应条件已略去)。下列说法错误的是

    A.原子半径由大到小的顺序为：D>B>C>A

    B.简单氢化物的沸点：B<C

    C.d与m反应的现象为浮在液面上四处游动

    D.C与D形成的化合物中一定含有离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由下列实验及现象推出的相应结论正确的是 （ ）

    选项

    实验

    现象

    结论

    A

    某溶液中滴加K3 [Fe(CN)6]溶液

    产生蓝色沉淀

    原溶液中有Fe2+，Fe3+

    B

    向C6H5ONa溶液中通入CO2

    溶液变浑浊

    酸性：H2CO3>C6H5OH

    C

    向K2Cr2O7的酸性溶液中滴加乙醇

    橙色溶液变为绿色

    乙醇发生消去反应生成乙烯

    D

    某溶液中加入Ba(NO3)2溶液

    再加足量盐酸

    产生白色沉淀

    仍有白色沉淀

    原溶液中有SO42-

    A.AB.BC.CD.D

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