Question

通过计算填空：
（1）标准状况下，有如下几种气体，
①33.6L NH₃中含有的氮原子数为

 

②16gO₂的体积是

 

③11.2L某气体的质量是22g，则该气体的相对分子质量为

 

④同温同压下，同体积的甲烷和二氧化碳分子数之比为

 

，质量之比为

 

．
（2）①0.5L 0.5mol/L FeCl₃溶液中的Cl^-的物质的量浓度为

 

．
②在

 

mL 0.2mol/L NaOH溶液中含1g溶质；配制50mL 0.2mol/L CuSO₄溶液，需要CuSO₄?5H₂O

 

g．
③实验室欲配制物质的量浓度为0.2mol/L稀H₂SO₄ 500mL，应用量筒量取98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）

 

mL．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：

分析：（1）①氮原子数目=

V

Vm

×NA×1；
 ②氧气体积V=

m

M

Vm；
③相对分子质量在数值上等于其摩尔质量，M=

m

n

=

m

V Vm

；
④同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体其物质的量相等，根据N=nN_A、m=nM计算其分子数、质量之比；
（2）①该溶液中氯离子浓度是氯化铁浓度的3倍，与溶液体积无关；
②n（NaOH）=

1g

40g/mol

=

1

40

mol，溶液体积=

n

C

；五水硫酸铜质量=CVM；
③稀硫酸n=CV=0.2mol/L×0.5L=0.1mol，浓硫酸物质的量浓度=

1000ρω

M

=

103×1.84×98%

98

=18.4mol/L，稀释前后硫酸的物质的量不变，据此计算浓硫酸体积．

解答： 解：（1）①氮原子数目=

V

Vm

×NA×1=

33.6L

22.4L/mol

×N_A/mol×1=1.5N_A（或1.5×6.02×10²³），故答案为：1.5N_A（或1.5×6.02×10²³）；
②氧气体积V=

m

M

Vm=

16g

32g/mol

×22.4L/mol=11.2L，故答案为：11.2L；
③该气体摩尔质量M=

m

n

=

m

V Vm

=

22g

11.2L 22.4L/mol

=44g/mol，相对分子质量在数值上等于其摩尔质量，所以其相对分子质量为44，故答案为：44；
④同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体其物质的量相等，根据N=nN_A知，相同物质的量时其分子数之比为1：1，根据m=nM知，相同物质的量时其质量之比等于摩尔质量之比=16g/mol：44g/mol=4：11，
故答案为：1：1；4：11；
（2）①该溶液中氯离子浓度是氯化铁浓度的3倍，与溶液体积无关，所以氯离子浓度=0.5mol/L×3=1.5 mol/L，故答案为：1.5mol/L；
②n（NaOH）=

1g

40g/mol

=

1

40

mol，溶液体积=

n

C

=

1 40 mol

0.2mol/L

=125mL；五水硫酸铜质量=CVM=0.2mol/L×0.05L×250g/mol=2.5g，
故答案为：125；2.5；
③稀硫酸n=CV=0.2mol/L×0.5L=0.1mol，浓硫酸物质的量浓度=

1000ρω

M

=

103×1.84×98%

98

=18.4mol/L，稀释前后硫酸的物质的量不变，浓硫酸体积=

0.1mol

18.4mol/L

=5.4mL，故答案为：5.4．

点评：本题考查物质的量的有关计算，明确物质的量公式中各个物理量的关系是解本题关键，侧重考查计算、分析能力，难点是计算浓硫酸浓度，题目难度不大．