[题目]M.N两种元素的原子.当它们每个原子获得两个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时.放出的能量M大于N.由此可知( )①M的氧化性弱于N②M的氧化性强于N③N2-的还原性弱于M2-④N2-的还原性强于M2-A.①④B.②④C.①②D.②③ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】M、N两种元素的原子，当它们每个原子获得两个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，放出的能量M大于N，由此可知（）

①M的氧化性弱于N

②M的氧化性强于N

③N2-的还原性弱于M2-

④N2-的还原性强于M2-

A.①④B.②④C.①②D.②③

【答案】B

【解析】

M、N两种元素的原子，当它们每个原子获得两个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，放出的能量M大于N，说明M比N更容易得到电子，则M的非金属性强于N，M的氧化性强于N，因此M2-的还原性弱于N2-，②④正确，答案选B。

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①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1=-90.0kJ·mo l -1

②2 CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=-20.0kJ·mo l -1

回答下列问题：

（1）已知:H2O(1) =H2O(g) △H= +44.0kJ/mol，若由合成气(CO、H2) 制备 1molCH3OCH3(g)，且生成 H2O(1)，其热化学方程式为_______________。

（2）有人模拟该制备原理：500K时，在2L的密闭容器中充入2mol CO和6molH2，5min达到平衡，平衡时测得c(H2)=1.8mo l·L-1， c(CH3OCH3)=0.2mo l·L-1，此时 CO的转化率为__________。用 CH3OH 表示反应①的速率是_____________mo l·L-1·m i n -1，可逆反应②的平衡常数 K2=______________________。

（3）在体积一定的密闭容器中发生反应②，如果该反应的平衡常数 K2 值变小，下列说法正确的是____。

A. 平衡向正反应方向移动 B. 平衡移动的原因是升高了温度

C. 达到新平衡后体系的压强不变 D. 容器中 CH3OCH3 的体积分数减小

（4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入 CO(g)和 H2(g)进行反应①，平衡时 CO(g)和 H2(g)的转化率如图所示，则a=________ (填数值)。

（5）绿色电源“二甲醚燃料电池”的结构如图所示，电解质为熔融态的碳酸盐 (如熔融K2CO3)，其中 CO2 会参与电极反应。工作时正极的电极反应为______________ 。

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选项	A	B	C	D
晶体名称	碘化钾	干冰	氖	二氧化硅
组成晶体的微粒名称	阴、阳离子	分子	原子	原子
晶体内存在的结合力	离子键	范德华力	共价键	共价键