Question

在150℃时，（NH₄）₂CO₃分解的化学方程式为：（NH₄）₂CO₃

△

2NH₃↑+H₂O↑+CO₂↑，若只有一半碳酸铵分解，产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的（　　）

• A、96倍
• B、48倍
• C、12倍
• D、10倍

Answer 1

考点：铵盐

专题：氮族元素

分析：由方程式可知，生成的混合气体中氨气、水蒸气、二氧化碳的摩尔分数分别为0.5、0.25、0.25，根据平均相对分子质量=Mr₁×x₁+Mr₂×x₂+…+Mr_i×x_i计算混合气体平均相对分子质量（其中Mr_i代表各组分相对分子质量、x_i代表各组分摩尔分数），再利用密度之比等于相对分子质量之比计算．

解答： 解：由（NH₄）₂CO₃

△   .

2NH₃↑+H₂O↑+CO₂↑可知，1mol（NH₄）₂CO₃分解生成的混合气体中氨气、水蒸气、二氧化碳的摩尔分数分别为0.5、0.25、0.25，则混合气体平均相对分子质量=17×0.5+18×0.25+44×0.25=24，因气体密度之比等于相对分子质量之比，所以混合气的密度是相同条件下的氢气密度的

24

2

=12倍，
故选C．

点评：本题结合铵盐的化学性质考查了阿伏伽德罗定律推论应用等，题目难度不大，注意对基础知识的理解掌握，侧重分析能力及计算能力的考查．