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    已知：Fe2+结合S2-的能力大于结合OH-的能力，而Al3+则正好相反，I2的氧化性比S强。在Fe2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是
    A．Fe2S3和 Al(OH)3B．Fe(OH)3和Al(OH)3
    C．FeS、Al(OH)3和SD．Al2S3、FeS和S
    D

    试题分析：在Fe2(SO4)3和AlCl3溶液中加过量KI，先是Fe2(SO4)3与KI两盐发生氧化还原反应：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，反应完后溶液中含大量Fe2+、Al3+、I2，再加入Na2S后，由于S2-+H2O HS-+OH-。在Na2S溶液中，有大量S2-、OH-，依题意知，Fe2+结合S2-能力强，两盐发生复分解反应，形成FeS沉淀，Fe2++S2-=FeS↓；Al3+结合OH-能力强，形成Al(OH)3沉淀，Al3++3OH-=Al(OH)3↓，或理解为Al3+与S2-发生双水解反应：3Na2S+AlCl3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑+6NaCl；但由于I2的存在发生：I2+S2-=S↓+2I-或I2+H2S=S↓+2HI，所以最终得到的沉淀是FeS、Al(OH)3和S的混合物,故选择D选项。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某溶液中含有0.005 mol FeBr2及其他物质，向该溶液中通入134.4 mL(标准状况)Cl2，溶液中只有FeBr2与Cl2反应，则通入Cl2后溶液中可能大量存在的离子是(　　)
    A．Fe2＋、Fe3＋、Br－、NO3-
    B．Fe3＋、H＋、NO3-、K＋
    C．Fe3＋、Br－、NO3-、Cl－
    D．Fe2＋、Br－、NO3-、Cl－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Ⅰ.（4分）实验室有一瓶澄清的溶液，实验人员确定其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO42-，取该溶液进行下列实验：
    ①取pH试纸检验，表明溶液呈强酸性。
    ②取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色。
    ③另取部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生。
    ④取部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。
    ⑤将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
    ⑥向②的水层中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀。
    根据上述实验事实确定，请你判断该溶液中
    （1）肯定存在的离子是                                         ；
    （2）不能确定是否存在的离子是                                   。
    Ⅱ. （6分）二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：
    （1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式                                  。
    （2）已知：Se+2H2SO4(浓)→2SO2↑+SeO2+2H2O；2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+
    SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是                     。
    （3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：
    ①SeO2+ 4KI+ 4HNO3→Se+2I2+ 4KNO3+2H2O ②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
    实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中：
    A．一定有SO2-4B．SO2-4、SO2-3或Ag+中至少有一种
    C．一定无Ag+D．可能有CO2-3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    除去NaCl溶液中的SO42-离子，依次加入的溶液顺序正确的是
    A．Na2CO3、HCl、 BaCl2B．BaCl2、HCl、Na2CO3
    C．Na2CO3、BaCl2、HClD．BaCl2、Na2CO3、HCl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向含1 mol HCl和l mol MgSO4­的混合溶液中加入1 mol/L的Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2溶液体积（V）间的关系图正确的是（  ）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验，从实验可以判断：
    A．该固体粉末中一定不含有BaCl2
    B．该固体粉末中一定含有KNO3
    C．它的组成可能是CaCO3、BaCl2、CuSO4
    D．它的组成一定是CaCO3、Na2SO4、KNO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN-离子，另一种废水中含有Cr2O72-离子．该厂拟定如图所示的废水处理流程。
    回答以下问题：
    （1）步骤②发生反应的离子方程式可表示如下：aCN－+bClO－+2cOH－=dCNO－+eN2↑+fCO32－+bCl－+cH2O，上述离子方程式可能的配平系数有多组，请回答：
    ①方程式中e : f的值为         （填选项标号）。
    A．1B．1/2 C．2 D．不能确定
    ②若d=e=1，则b=         。
    ③若反应中转移0.6mol电子，则生成的气体在标况下的体积是                  。
    （2）步骤③中反应时，每0.4molCr2O72-转移2.4mol的电子，该反应的离子方程式为                                                        。
    （3）取少量待检水样于试管中，先加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续加入NaOH溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少． 请用离子方程式表示出现上述颜色变化的原因。
    ①产生蓝色沉淀的离子方程式为                            ，②后又变黑色沉淀的离子方程式为                                  。
    （4）铜是与人类关系非常密切的有色金属，已知常温下，在溶液中Cu2+稳定，Cu+易在酸性条件下发生；2Cu+=" Cu+" Cu2+。大多数+1价铜的化合物是难溶物，如：Cu2O、CuI、CuCl、CuH等。
    ①写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式                                。
    ②将CuH溶解在适量的稀硝酸中，完成下列反应的化学方程式:

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某待测溶液中可能含有Ag+、Fe3+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+等离子，进行如下实验：①加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。②过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀。③过滤，取少量滤液，滴入KSCN溶液，没有明显的现象出现。④另取少量步骤③中的滤液，加入NaOH溶液至溶液呈碱性，无明显现象。⑤另取少量步骤④反应后的溶液，焰色反应呈黄色。根据实验现象回答：
    （1）待测液中一定含有的离子是                              。
    （2）待测液中一定不含有的离子是                            。
    （3）待测液中不能确定是否存在的离子是                  ，要检测这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象，不要求写实验操作过程）                  。

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