Question

下列说法正确的是（　　）

• A、在一定温度下的饱和AgCl水溶液中，Ag⁺与Cl^-的浓度乘积是一个常数
• B、已知AgCl的K_sp=1.8×10^-10 mol²?L^-2，则在任何含AgCl固体的溶液中，c（Ag⁺）=c（Cl^-），且Ag⁺与Cl^-浓度的乘积等于1.8×10^-10 mol²?L^-2
• C、K_sp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强
• D、难溶电解质的溶解程度很小，故外界条件改变，对它的溶解程度没有影响

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：AgCl的K_sp为常数，只受温度的影响，随温度的变化而变化，当溶液达到饱和时Ag⁺和Cl^-浓度的乘积等于K_sp，以此解答该题．

解答： 解：A．如为饱和溶液，则Ag⁺和Cl^-浓度的乘积为K_sp，如溶液未达到饱和，则小于K_sp，故A正确；
B．在含有Ag⁺或Cl^-的溶液中，c（Ag⁺）、c（Cl^-）不一定相等，但Ag⁺和Cl^-浓度的乘积等于1.8×10^-10，故B错误；
C．同类型的难溶物质相比较，一般Ksp数值越大的难溶电解质在水中溶解能力越强，但Ksp与溶解度是不同的问题，Ksp相同时溶解度还受溶剂的影响，故C错误；
D．难溶电解质的溶解平衡是一定条件下的动态平衡，当条件改变，平衡要发生移动，故D错误；
故选：A．

点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡，侧重于溶度积常数的考查，题目难度不大，注意溶度积只受温度的影响．