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    根据化学反应中的能量变化关系回答下列问题：

    （1）断开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946kJ，求：

    ①1molN2生成NH3需______（填“吸收”或“放出”）能量______kJ；

    ②1molH2生成NH3需______（填“吸收”或“放出”）能量______kJ。

    （2）航天飞船可用肼(N2H4)作动力源。已知1mol液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出641.6kJ热量，化学方程式如下：N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O。

    ①该反应中肼作 (填氧化或还原）剂；

    ②该反应的反应物总能量 （填高于或低于）生成物的总能量；

    ③此情况下，液态肼燃烧生成0.5molN2时放出的热量为 kJ；

    ④肼(N2H4)分子中存在的化学键有 。

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    B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合

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    （1）写出A和D两元素的名称：A________、D________。

    （2）画出B离子和C离子的结构示意图_________，________。两种离子中，半径较小的是_____（填离子符号）。

    （3）写出A2C2、B2C2的电子式：A2C2__________，B2C2__________。

    （4）写出B2C2与DC2反应的化学方程式___________________________________。

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    C．NiO电极的电极反应式为NO+O2——2e— = NO2

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