室温下.向0.1mol?L-1NaAlO2溶液中逐滴加入0.1mol?L-1稀盐酸.实验测得溶液pH随盐酸体积变化的曲线如图.下列有关说法正确的是( ) A.a点时.溶液呈碱性的原因是AlO-2水解.离子方程式为AlO-2+H++H2O?Al(OH)3B.a→b段.溶液pH减小.AlO-2浓度不变C.b→c段.加入的盐酸主要用于生成Al(OH)3沉淀D.d点时.Al(OH)3沉� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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室温下，向0.1mol?L^-1NaAlO₂溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1稀盐酸，实验测得溶液pH随盐酸体积变化的曲线如图，下列有关说法正确的是（　　）

A、a点时，溶液呈碱性的原因是Al

水解，离子方程式为Al

+H⁺+H₂O?Al（OH）₃

B、a→b段，溶液pH减小，Al

浓度不变

C、b→c段，加入的盐酸主要用于生成Al（OH）₃沉淀

D、d点时，Al（OH）₃沉淀开始溶解

考点：离子方程式的有关计算

专题：

分析：NaAlO₂溶液为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，所以a点表示未滴入盐酸时的点，向0.1mol?L^-1NaAlO₂溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1稀盐酸，首先，发生反应AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓，AlO₂^-反应完毕，此时溶液中的溶质为氯化钠，溶液呈中性对应图象中的C点，则a→b段为溶液pH减小，偏铝酸钠浓度减小的过程，后发生Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O沉淀溶解至最后消失，为图象中的c→d段，据此分析解答．

解答： 解：NaAlO₂溶液为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，向0.1mol?L^-1NaAlO₂溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1稀盐酸，
a点表示未滴入盐酸时的点，NaAlO₂溶液为强碱弱酸盐，溶液呈碱性；
a→b段，发生反应AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓，溶液pH减小，为偏铝酸钠浓度减小的过程；
C点表示AlO₂^-反应完毕，溶质为氯化钠，溶液呈中性；
c→d段，发生Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O沉淀溶解至最后消失；
A．a点时，溶液呈碱性的原因是AlO₂^-水解，水解方程式为：AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-，故A错误；
B．a→b段，发生反应AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓，溶液pH减小，为偏铝酸钠浓度减小的过程，故B错误；
C．C点表示AlO₂^-反应完毕，所以b→c段，加入的盐酸主要用于生成Al（OH）₃沉淀，故C正确；
D．c→d段，发生Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O沉淀溶解至最后消失，故D错误；
故选C．

点评：本题考查离子反应与图象关系，明确偏铝酸根离子先与酸反应生成沉淀后沉淀又溶解是解题关键，注意掌握常见离子的检验方法及某些离子具有的特征反应，题目难度中等．

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容器	体积	起始物质	平衡时C的物质的量	平衡时B的体积分数	平衡常数
甲	1L	1molA+2molB	1mol	φ_甲	K_甲
乙	1L	4molC+2molD	n₁mol	φ_乙	K_乙
丙	2L	4molC+2molD	n₂mol	φ_丙	K_丙

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（1）在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2molCO₂和3mol H₂，发生的反应为：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），△H=-a kJ?mol^-1（a＞0），测得CO₂（g）和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．

①能说明该反应已达平衡状态的是

．（选填编号）
A．CO₂的体积分数在混合气体中保持不变
B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗1.2mol H₂，同时生成0.4molH₂O
D．该体系中H₂O与CH₃OH的物质的量浓度之比为1：1，且保持不变
②计算该温度下此反应的平衡常数K=

．（保留两位有效数字）．若改变条件

（填选项），可使K=1．
A．增大压强 B．增大反应物浓度 C．降低温度D．升高温度 E．加入催化剂
（2）某甲醇燃料电池原理如图2所示．
①M区发生反应的电极反应式为

．
②用上述电池做电源，用图3装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），则该电解的总反应离子方程式为：

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（忽略溶液体积变化）．
（3）有一种用CO₂生产甲醇燃料的方法：
已知：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-a kJ?mol^-1；
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