Question

下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（　　）

A、物质的量浓度相等的（NH₄）₂SO₄、NH₄HSO₄、NH₄Cl溶液中c（NH₄⁺）：c[（NH₄）₂SO₄]＞c（NH₄HSO₄）＞c（NH₄Cl）

B、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C、1.0mol/L Na₂CO₃溶液：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃）

D、某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+c（A^2-）

Answer 1

分析：A．从影响盐类水解的因素分析；
B．结合电荷守恒判断；
C．结合质子守恒判断；
D．结合电荷守恒判断．

解答：解：A．物质的量浓度相等的（NH₄）₂SO₄、NH₄HSO₄、NH₄Cl溶液，c（NH₄⁺）：c[（NH₄）₂SO₄]＞c（NH₄Cl），与NH₄HSO₄对比，NH₄HSO₄溶液中氢离子抑制铵根离子的水解，则c（NH₄HSO₄）＞c（NH₄Cl），则c（NH₄⁺）：c[（NH₄）₂SO₄]＞c（NH₄HSO₄）＞c（NH₄Cl），故A正确；
B．酸性溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），由电荷守恒可知c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），则c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），可得c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B错误；
C．1.0mol/L Na₂CO₃溶液中存在质子守恒，为c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃），故C正确；
D．由溶液的电荷守恒可知，应为c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+2c（A^2-），故D错误．
故选AC．

点评：本题考查离子浓度的大小比较，侧重于盐类水解和弱电解质的电离特点的考查，注意结合电荷守恒、质子守恒以及物料守恒解答该题，题目难度中等．