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    写出下列原子的电子排布式。?

    (1)16S　(2)24Cr　(3)29Cu　(4)34Se　(5)30Zn　(6) 26Fe?

    (1)　　　　　　　　　　　　　　　　　　?

    (2)　　　　　　　　　　　　　　　　　　?

    (3)　　　　　　　　　　　　　　　　　　?

    (4)　　　　　　　　　　　　　　　　　　?

    (5)　　　　　　　　　　　　　　　　　　?

    (6)　　　　　　　　　　　　　　　　　　?

    解析：Cr的电子排布式为1s22s22p53s23p63d54s1或［Ar］3d54s1而不是［Ar］3d44s2，对铬原子而言，外围电子呈3d54s1排布时，3d、4s轨道上的电子均为半满状态，整个体系的能量最低。同理，Cu的电子排布式为1s22s22p53s23p63d104s1或［Ar］3d104s1而不是［Ar］3d94s2。

    答案：(1)1s22s22p63s23p4?　(2)1s22s22p63s23p63d54s1　 (3)1s22s22p63s23p63d104s1? ?(4)1s22s22p63s23p63d104s24p4?(5)1s22s22p63s23p63d104s2

           (6)1s22s22p63s23p63d64s2


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    (1)S　(2)29Cu　(3) 26Fe
    (1)________________________________________________________________________
    (2)________________________________________________________________________
    (3)________________________________________________________________________

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    (6分)写出下列原子的电子排布式。

    (1)S　(2)29Cu　(3) 26Fe

    (1)________________________________________________________________________

    (2)________________________________________________________________________

    (3)________________________________________________________________________

     

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：填空题

    (1)写出下列原子的电子排布式：
    ①S________；②Cu________；③Mn________；④Se________；⑤Cr________；⑥I________；
    (2)写出下列离子的排布式：①S2-________； ②Fe2+________；

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    科目：高中化学 来源：0117 同步题 题型：填空题

    写出下列原子的电子排布式并指出它们在周期表中的位置。
    （1）Cu____________________第____周期____族
    （2）Cr____________________第____周期____族
    （3）Se____________________第____周期____族
    （4）Zn____________________第____周期____族
    （5）Fe____________________第____周期____族

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