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    7．铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，下列说法正确的是（　　）
    A．铅蓄电池是新型的绿色环保电池
    B．当电路中转移0.2mol电子时，消耗的H2SO4为0.2 mol
    C．铅蓄电池放电时负极质量减小，正极质量增加
    D．铅蓄电池放电时电子由负极经过溶液定向移动到正极

    分析 A、铅蓄电池中含有重金属铅，对环境有污染；
    B、据化学方程式分析，1molPb反应转移2mol电子，消耗2mol硫酸；
    C、铅蓄电池负极Pb放电生成PbSO4，质量增加；
    D、电子不能通过电解质溶液．

    解答 解：A、铅蓄电池中含有重金属铅，对环境有污染，不属于绿色环保电池，故A错误；
    B、1molPb反应转移2mol电子，消耗2mol硫酸，所以当电路中转移0.2mol电子时，消耗的H2SO4为0.2 mol，故B正确；
    C、铅蓄电池负极Pb放电生成PbSO4，质量增加，故C错误；
    D、电解质溶液不能传导电子，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了铅蓄电池的反应原理、电子转移、对环境的危害等等，题目难度不大，注意电解质溶液不能通过电子．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列各组金属的冶炼最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的是（　　）
    A．Ca、MgB．Al、FeC．Hg、AgD．Fe、Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．如图所示，若电解5min时铜电极增重2.16g，试回答：
    （1）电源电极X名称为负极．C装置是电镀池；
    （2）pH变化为：A增大；B减小；C不变；
    （3）通电5min时，B中的铜离子刚好都放电，溶液体积为100mL（设电解前后体积没变化），则通电前硫酸铜溶液的物质的量浓度是多少？（要求有解题过程）
    （4）若A中KCl溶液的体积为200mL（设电解前后体积无变化），电解后，溶液的pH是多少？（要求有解题过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列物质中，含有极性共价键的离子化合物是（　　）
    A．H2SO4B．氧化钠C．氯化钠D．氢氧化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各项化学用语中表达正确的是（　　）
    A．氯原子的结构示意图：
    B．乙烯的结构简式：CH2CH2
    C．氢氧根离子的电子式：
    D．中子数为146、质子数为92 的铀（U）原子：${\;}_{92}^{146}$U

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．W是原子半径最小的元素，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Y元素原子的M层电子数比K层多1个，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法不正确的是（　　）
    A．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
    B．元素X与W形成的原子个数比为1：1的化合物有很多种
    C．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构
    D．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．（1）下面是唐朝刘禹锡描写沙里淘金的一首诗，其中有的诗句可能包含了化学实验现象或化学实验过程，请在这样的诗句后面写出相应的实验现象或实验过程．
    日照澄洲江雾开，丁达尔效应
    淘金女伴满江隈．无
    美人首饰王侯印，无
    尽是沙中浪底来．混合物的分离和提纯（或把金子从沙中分离出来）
    （2）某小苏打溶液中含NaHCO3有16.8g，加入一定物质的量的单质或化合物X，恰好使溶液中溶质只有Na2CO3，且无沉淀产生．请你填写出X的化学式和物质的量．
    例如：X为【NaOH】时，物质的量为【0.2 mol】；
    ①X为Na时，物质的量为0.2 mol；
    ②X为Na2O时，物质的量为0.1 mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列物质一定互为同系物的是（　　）
    A．C2H4和C3H6B．C2H6和C4H10C．CH2O2和C2H4O2D．C2H2和C6H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．常温下，甲、乙、丙三位同学用实验室确定某酸HA是弱电解质的方案分别是：
    甲：用pH试纸测定0.1mol/LHA溶液的pH，即可证明HA是弱电解质．
    乙：①分别取pH=1的HA溶液和稀盐酸个10.00mL，在加入水稀释为100mL；
    ②各取相同体积的两种稀释液（适量），同时分别加入纯度和形状大小均相同的锌粒（足量），观察现象，即可证明HA是若电解质；
    丙：将适量的HA溶液和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，分析表中数据可以说明HA是若电解质；
    编号NaOH/mol•L-1HA/mol•L-1混合溶液的pH
    ①0.10.1pH=9
    ②C0.2pH=7
    ③0.10.2pH＜7
    （1）甲的方案中，说明HA是弱电解质的理由是沉淀溶液的pH＞1（填“＞”、“＜”或“=”）．甲进行实验时的晶体存在方法是先把一小块pH试纸放在表面皿或玻璃片上，再用玻璃棒蘸取溶液点在试纸的中部，待变色后，与标准比色卡对比确定溶液的pH；
    （2）在乙的方案的第①步中，需要用到的定量仪器是酸式滴定管．pH均为1的HA溶液和稀盐酸中，水的定量程度的大小关系是c（填字母）；
    a．HA溶液中水的定量程度大b．稀盐酸中水的定量程度大c．两种溶液中水的定量程度相同
    （3）乙的方案中，说明HA是弱电解质的主要现象是B（填字母）．
    A．装稀盐酸的试管中放出H2的速度快
    B．装HA溶液的试管中放出H2的速率快
    C．两个试管中此时的气体的少量一样快
    （4）丙的方案中，编号②中的c＞（填“＞”、“＜”或“=”）0.1，该混合液中的两种浓度：c（Na+）=（填“＞”、“＜”或“=”）c（A）-；
    （5）丙的方案中，编号③的数据表明，混合溶液中HA的电离程度比NaA的水解程度：强（填“强”、“弱”或“无法确定”）．

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