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科学家预测,氨有望取代氢能,成为重要的新一代绿色能源。下列有关说法不正确的是
A.液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3+5O24NO+6H2O
B.液氨具有腐蚀性和毒性,在使用过程中要防止液氨泄漏
C.氨气比空气轻,标准状况下密度约为0.76 g·L-1
D.氨气与氢气相比,优点在于氨气不容易发生爆炸,使用时更安全
A

试题分析:A、液氨作为清洁能源的反应原理是液氨在纯氧中完全燃烧生成水和氮气,所以的化学方程式为4NH3+3O22N2+6H2O,A不正确;B、液氨具有腐蚀性和毒性,在使用过程中要防止液氨泄漏,B正确;C、氨气的相对分子质量小于空气的,因此氨气比空气轻,标准状况下密度约为17g/mol÷22.4L/mol=0.76 g·L-1,C正确;D、氢气是可燃性气体,燃烧易发生爆炸,因此氨气与氢气相比,优点在于氨气不容易发生爆炸,使用时更安全,D正确,答案选A。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

硝酸铵是含氮量较高的化肥,生产流程如下(产物水均已略去):

(1)反应④的化学方程式为3NO2+H2O = 2HNO3+NO,该反应的氧化剂为__________,还原剂为__________。
(2)补充并配平反应②的化学方程式:____NH3  +___O2____NO+ ________
(3)化学反应_______(填序号)是非氧化还原反应,离子方程式为_________________
(4)有人设计了一个反应来制备硝酸NO2+NH3 — HNO3+H2O(未配平),你认为该反应     (填“能”或“不能”)发生,理由是______________________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

将11.2g镁?铜合金完全溶于足量的稀硝酸中,充分反应后,向所得溶液中加入过量的NaOH溶液,产生21.4g沉淀。反应过程中产生NO的体积(标准状况下)为
A.4.48LB.6.72LC.11.2LD.13.44L

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

用内置有螺旋状铜丝的胶头滴管小心吸取一滴管浓硝酸后迅速插入细口瓶中(如图),滴管与瓶口接触处垫一小块滤纸使滴管与瓶口留少量空隙,依次观察到如下现象:①滴管内产生红棕色气体,液面下降;②滴管内液面上升,气体变成无色;③滴管内液面再次下降.下列说法中不正确的是
A.现象①中产生的红棕色气体为NO2
B.产生现象②的原因是NO2与水反应
C.产生现象③的原因是铜与稀硝酸反应
D.最终瓶内溶液中的溶质一定只有Cu(NO3)2

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

实验室用稀硝酸与铜反应来制备NO气体,如果采用(Ⅰ)装置(烧瓶内加入稀硝酸和铜片,必要时可加热),实验效果不十分理想,因为从观察到的现象不能有力证明反应产物是NO;有人设计了(Ⅱ)装置(橡皮塞下端连有铜丝圈),用来做该实验可以达到满意的效果。根据要求回答下列问题:

(1)用Ⅰ装置做实验时,实验过程中由于观察到烧瓶内有             现象,而不能有力证明反应产物是NO;收集NO能否用瓶口向上排空气法?答:     (填“能”“否”)。
(2)用Ⅱ装置做实验时,将有关操作补充完全:
①将分液漏斗的活塞打开,从U形管的B侧管口注入稀硝酸,一直注到       为止。
a.刚好浸没铜丝下端   b.刚好浸没铜丝中部   c. 单孔塞下沿与液面间不留有空隙
②关闭活塞,用酒精灯对U形管的A侧加热,当        时,撤去酒精灯。
(3)在(2)的实验中:
①什么情况下反应自动停止?                                         。
何处观察到无色的NO气体?                                         
②如果再将分液漏斗的活塞慢慢打开,可在分液漏斗中观察到哪些明显现象?
答:                                                                 。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列物质中,分别加入少量溴水,振荡后静置,水溶液呈无色的是
A.NaOH溶液B.NaCl溶液C.KI溶液D.四氯化碳

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

将导出H2S气体的导管点燃后伸入盛有一定量O2的集气瓶内,下列3个反应发生的先后顺序是
① 2H2S + O2 → 2S + 2H2O  ② 2H2S + SO2 → 3S + 2H2O  ③ 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O
A.①②③B.③①②C.①③②D.③②①

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

硝酸铜是制备Cu—Zn—Al系催化剂的重要原料。现有三种制取硝酸铜的实验方案可供选用:①铜与稀硝酸反应制取:3Cu + 8HNO3(稀)3Cu(NO32 + 2NO↑+ 4H2O
②铜与浓硝酸反应制取:Cu + 4HNO3(浓)= Cu(NO32 + 2NO2↑+ 2H2O
③首先将铜屑在空气中加热生成氧化铜,氧化铜与稀硝酸反应制取:2Cu + O2 2CuO,CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O  下列有关说法正确的是(   )
A.制取等量的硝酸铜,需硝酸的量②最少
B.制取等量的硝酸铜,②产生的有毒气体比①少
C.三种方案中,第③方案最经济环保
D.三种方案的反应都可以在铁质容器中进行

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

实验室里利用以下反应制取少量氮气:NaNO2+NH4Cl====NaCl+N2↑+2H2O.关于该反应的下列说法正确的是
A.N2既是氧化剂,又是还原剂
B.每生成lmolN2转移的电子的物质的量为6mol
C.NH4Cl中的氮元素被还原
D.NaNO2是氧化剂

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