练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    某研究性学习小组在研究二氧化硫漂白作用时，从“氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用”得到启发．为了探究二氧化硫漂白作用到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，该小组设计了如下实验．请回答相关问题．
    （1）实验室用亚硫酸钠粉末跟硫酸制取二氧化硫，现有下列三种硫酸溶液，应选用
     
    （填字母），理由是
     
    ；
    A．98%浓硫酸　　　　　B．70%硫酸　　　　　C．10%稀硫酸
    （2）为了探究SO2能否使品红褪色，该同学选择了正确的药品后设计了如下图所示实验装置，请指出实验装置设计中的不合理之处：①
     
    ；②
     
    ．
    （3）该同学选择了正确装置后，实验中控制二氧化硫以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色．为此，你认为使品红的水溶液褪色的微粒可能是
     
    ．
    考点：探究二氧化硫与水和品红溶液的反应,二氧化硫的化学性质
    专题：实验设计题
    分析：（1）根据浓硫酸和二氧化硫的性质分析，浓度大时硫酸以分子形式存在，硫酸稀时，二氧化硫易溶于水，据此分析；
    （2）根据实验目的及二氧化硫的性质分析，应制取干燥的二氧化硫气体，为控制液体的量，应选取易控制流量的仪器；
    （3）根据二氧化硫、品红溶液、品红酒精溶液的性质分析．
    解答： 解：（1）硫酸和亚硫酸钠固体制取二氧化硫发生的是离子反应，如果硫酸浓度过大，硫酸是以分子形式存在，没有电离出H+，不能反应生成SO2；如果硫酸浓度过低，二氧化硫易溶于水，不利于二氧化硫放出，所以选取70%硫酸，
    故答案为：B；  98%浓硫酸中c（H+）浓度太小，10%硫酸溶液中水含量高，不易使SO2放出；
    （2）为控制硫酸的流量应选取分液漏斗，该实验是探究干燥的SO2能不能使品红褪色，所以二氧化硫通入品红溶液前要进行干燥，
    故答案为：①缺少SO2的干燥装置；②不能用长颈漏斗，应用分液漏斗；
    （3）二氧化硫和水反应生成亚硫酸，二氧化硫和酒精不反应，二氧化硫能使品红溶液褪色而不能使品红的酒精溶液褪色，由此得出S02的漂白作用是SO2与水作用的产物导致的，二氧化硫和水反应生成亚硫酸、亚硫酸电离生成亚硫酸氢根离子、亚硫酸氢根离子电离生成亚硫酸根离子，所以使品红的水溶液褪色的微粒可能是：HSO3-、SO32-、H2SO3，
    故答案为：HSO3-、SO32-、H2SO3．
    点评：本题考查了探究二氧化硫漂白性的实验，明确各物质的性质是解本题关键，注意采用对比方法进行分析，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（　　）
    A、光气（COCl2）
    B、五氯化磷（PCl5）
    C、氟利昂（CF2Cl2）
    D、三氟化硼（BF3）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求完成下列问题．
    （1）写出NH3的电子式：
     
    ．       
    （2）写出基态Cr原子的简化电子排布式：
     
    ．
    （3）写出基态 Mg2+的电子排布图：
     
    ．   
    （4）写出Zn原子的价电子排布式：
     
    ．
    （5）将Al、Si、P、S的第一电离能由小到大排列为
     
    ．
    （6）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心离子、配位体及其配位数：
     
    、
     
    、
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列与有机物相关的叙述正确的是（　　）
    A、CH4O与C2H6O一定互为同系物
    B、1mol  C6H6（苯）中含有3mol碳碳双键
    C、用浓硝酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质
    D、向乙酸乙酯中加入NaOH 溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙为常见单质．A、B、C、D、E、F、G、H均为中学化学中常见的化合物，其中B、G的焰色反应均为黄色，C能使品红溶液褪色．在一定条件下，各物质相互转化关系如图所示．请回答下列问题：
    （1）用化学式表示：丙为
     
    ，H为
     
    ．
    （2）A的电子式为
     
    ．
    （3）电解E的水溶液时，E起到的作用是
     
    ．
    （4）写出B+C-→D的化学方程式：
     
    ；写出E+G-→F的离子方程式：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    FeCl3在铜版印刷中用作印刷电路铜板腐蚀剂，按要求回答下列问题：
    （1）氯化铁溶液腐蚀铜板的离子方程式：
     
    ．
    （2）将5至6滴饱和氯化铁溶液滴入到25mL 沸水中，继续加热，得红褐色液体．
    写出反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）向100mL 0.1mol?L-1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1mol?L-1 Ba（OH）2溶液．随着Ba（OH）2溶液体积V 的变化，沉淀物质的量n 的变化如图所示：
    ①请认真思考，写出相应的离子方程式：
    OA 段：
     

    OB 段：
     

    BC 段：
     

    CD 段：
     

    ②当SO2-4离子恰好全部沉淀时，生成Al（OH）3 物质的量为
     
     mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    为探究SO2气体还原Fe3+、I2，使用的药品和装置如图所示：

    （1）SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式是：
     
    ；装置C的作用是
     
    ．
    （2）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发浓缩、冷却结晶、
     
    、洗涤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有
     
    （填序号）．
    A．蒸发皿　　B．石棉网　　C．漏斗　　D．烧杯　　 E．玻璃棒　 F．坩埚
    （3）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
    方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去
    方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红
    方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀．
    上述方案不合理的是
     
    原因是
     
    ．
    （4）能表明I-的还原性弱于SO2的现象是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、在NaHCO3溶液中有：C（CO32-）+C（OH-）=C（H+）+C（H2CO3）
    B、FeCl3溶液中存在：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+ 的水解平衡，给该溶液里加少量HCl或NaOH溶液，都能使该平衡向左移动
    C、乙酸乙酯的制取实验中，试剂加入的顺序是：无水乙醇→浓硫酸→冰醋酸
    D、实验室制取甲烷的原理是：无水醋酸钠和碱石灰共热，其中碱石灰的成分是NaOH和CaO

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    1100℃时，体积为2L的恒容容器中发生如下反应：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）．
    （1）下列能判断反应达到平衡状态的是
     
    ．
    A．容器中压强不变                             
    B．混合气体密度不变
    C．1mol H-H键断裂同时形成2mol H-O           
    D．H2的体积分数不变
    （2）若2min时反应达平衡，此时气体质量增加8g，则用H2表示该反应的反应速率为
     
    ．
    （3）某温度下该反应达平衡状态，测得混合气体的平均相对分子质量为14，则该温度下的平衡常数K为
     
    ．
    （4）若降低温度，K值减小，则反应的△H
     
    0（填“＞”或“＜”）．
    （5）若反应达平衡后，加入少量的H2，再次平衡后，H2O的体积分数
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案