某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）的研究。
实验Ⅰ：制取NaClO2晶体
已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2•3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。利用下图所示装置进行实验。
（1）装置③的作用是 。
（2）装置②中产生ClO2的化学方程式为 ；装置④中制备NaClO2的化学方程式为 。
（3）从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：
①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③ ；④低于60℃干燥，得到成品。
实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度。
设计如下实验方案，并进行实验：
①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知：ClO2－+ 4I－+4H+ =2H2O+2I2+Cl－）。将所得混合液配成250mL待测溶液。
②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol•L-1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得平均值为V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。
（4）达到滴定终点时的现象为 。
（5）该样品中NaClO2的质量分数为 （用含m、c、V的代数式表示）。
（6）在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，原因用离子方程式表示为
。
(14分)
(1）防止倒吸（2分）
（2）2NaClO3 + Na2SO3 + H2SO4 = 2ClO2 + 2Na2SO4 + H2O（2分）
2NaOH + 2ClO2 + H2O2 =2NaClO2 + 2H2O + O2 （2分）
（3）用38－60的温水洗涤（2分，仅写“洗涤”给1分）
（4）溶液由蓝色变为无色且半分钟不变色（2分，半分钟不写不扣分）
（5）
%
（6）4I- + O2 + 4H+=2I2 + 2H2O
【解析】
试题分析：
装置③称为安全瓶，连在两装置中间起到防倒吸作用
据题意，在酸性条件下，NaClO3 被Na2SO3 还原为ClO2，所以Na2SO3被NaClO3氧化为Na2SO4。在碱性条件下，ClO2被H2O2 还原为NaClO2，H2O2被ClO2氧化为O2。
从溶液中过滤得到固体后，应进行洗涤，然后烘干，得到成品，据题意可知“已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2•3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。”因此洗涤时的温度应在38℃——60℃之间
中和滴定终点的现象应该是指示剂变色，且半分钟内不变化，才能表示达到滴定终点。淀粉遇碘变蓝色，碘与Na2S2O3反应后生成I－，所以到滴定终点时蓝色消失变成无色，且半分钟内不变色。
略
中和滴定计算公式中，只有一个变量——滴定前后消耗标准液的体积，“在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高”，说明消耗Na2S2O3体积偏大，可能的原因是生成I－被空气中的氧气氧化成I2。
考点：以实验为载体考查学生的实验操作能力和综合分析能力，同时也考查了对于方程式的书写，本题中的难点主要是针对多步实验计算有了一定要求，关于计算多数学生难以应付，总体来说该题综合性较好。
字词句篇与同步作文达标系列答案科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解
| 22.625cV |
| m |
| 22.625cV |
| m |
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解
| O | - 2 |
| O | - 2 |
| O | 2- 6 |
| 90.5cV |
| 4m |
| 90.5cV |
| 4m |
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源：2014届江苏省扬州市高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题
某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。
实验Ⅰ：制取NaClO2晶体
已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38 ℃时析出的晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。现利用图10所示装置进行实验。
（1）装置③的作用是____________________。
⑵装置②中产生ClO2的化学方程式为____；
装置④中制备NaClO2的化学方程式为____。
（3）从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：
①减压，55 ℃蒸发结晶；②趁热过滤；③____________；④低于60 ℃干燥，得到成品。
实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度。
设计如下实验方案，并进行实验：
①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(已知：ClO2-＋4I－＋4H＋=2H2O＋2I2＋Cl－)；将所得混合液配成250 mL待测溶液。
②移取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol·L－1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得平均值为V mL(已知：I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-)。
⑷达到滴定终点时的现象为________________。
⑸该样品中NaClO2的质量分数为____________(用含m、c、V的代数式表示)。
⑹在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，原因用离子方程式表示为________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源：2012-2013学年天津市河东区高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题
某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。
实验I：制取NaClO2晶体
己知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出品体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。利用下图所示装置进行实验。
（1）装置③的作用是
装置①的作用是
（2）装置②中产生ClO2的还原剂是
装置④中制备ClO2的化学方程式为
（3）从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：
①减压，55℃蒸发结晶：②趁热过滤；③ ；④低于60℃干燥，得到成品。
实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度。
设计如下实验方案，并进行实验：
①准确称取所得亚氯酸钠样品小打烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(已知：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-)。将所得混合液配成250mL待测溶液。
②移取25．00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得平均值为V mL(已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。
（4）达到滴定终点时的现象为
（5）该样品中NaClO2的质量分数为 (用含m、c、V的代数式表示)。
（6）在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，原因用离子方程式表示为 。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com