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某固体KOH样品,含H2O 7.55%K2CO3 4.32%,将a g此样品与b ml 1 mol·L-1的盐酸反应后,再用1 mol·L-1­KOH溶液25.12 ml恰好中和剩余的盐酸。此时,将得到的溶液蒸干,最后得到固体物质的质量为(   

A0.8a g         B0.0745b g          C0.0375a g         D.无法计算

 

答案:B
提示:

(物质的量守恒法):KOH+HCl=KCl+H2O,K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2

在本题中,生成的KCl中的Cl均来自与盐酸,氯离子的物质的量守。由此可知KCl物质的量等于盐酸物质的量。

解:n(KCl)=n(HCl)=1 mol·L-1×b ml×103 L·ml-1

氯化钾的质量为:74.5 g·mol-1×1 mol·L-1×b ml×103 L·ml-1=0.0745b g,故选B。

 


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A0.8a g     B0.0745b g C0.0375a g     D.无法计算

 

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A0.8a g         B0.0745b g          C0.0375a g         D.无法计算

 

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  1. A.
    0.8a g
  2. B.
    0.0745b g
  3. C.
    0.0375a g
  4. D.
    无法计算

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