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    17．常温下，向pH=2的醋酸溶液中加入少量0.01mol•L-1的盐酸，溶液中一定发生变化的是（　　）
    A．c（CH3COO-）B．KWC．Ka（CH3COOH）D．c（H+）

    分析 常温下，向pH=2的醋酸溶液中加入少量0.01mol•L-1的盐酸，由于温度不变，则水的离子积、醋酸的电离平衡常数不发生变化；由于溶液体积变化，则溶液中醋酸根离子浓度变化，根据醋酸的电离平衡常数不变可知，溶液中氢离子也一定发生变化，据此进行判断．

    解答 解：常温下，向pH=2的醋酸溶液中加入少量0.01mol•L-1的盐酸，由于温度不变，则水的离子积、醋酸的电离平衡常数不发生变化，故B、C错误；
    由于加入盐酸中溶液体积会发生变化，则溶液中醋酸根离子的浓度发生变化，而醋酸的电离平衡常数不变，溶液中氢离子也一定发生变化，故A、D正确，
    故选AD．

    点评 本题考查了弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度中等，注意明确水的离子积、电离平衡常数只受温度影响，熟练掌握影响化学平衡的因素．

    练习册系列答案
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    7．下列实验过程中，溶液的pH减小的是（　　）
    A．以碳棒为两极电解氢氧化钠溶液B．向稀盐酸中滴加NaOH溶液
    C．以碳棒为两极电解饱和氯化钠溶液D．向氢氧化钠溶液中加水

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    8．烧杯中盛有100mL 0.1mol/L的NaHSO4溶液，向其中逐滴滴加0.1mol/L的Ba（OH）2溶液，烧杯中某些物质（或微粒）的物质的量的变化曲线如图．下列说法正确的是（　　）
    A．曲线a表示Ba2+的物质的量的变化
    B．曲线c表示OH-的物质的量的变化
    C．加入Ba（OH）2溶液50mL时反应的离子方程式为：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    D．加入Ba（OH）2溶液大于50mL后，反应的离子方程式为：OH-+H+═H2O

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    5．X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（　　）
    A．Z的离子半径小于Y的离子半径
    B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
    C．Z的非金属性比Y的强
    D．X与Y形成的化合物都易溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．高炉冶铁工艺流程如图．在特殊的燃烧器中使氧气和天然气燃烧：
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）（放热反应），
    催化反应室发生的反应为（不考虑其他平衡的存在）：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）（吸热反应）；CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）（吸热反应），
    下列说法正确的是（　　）
    A．加入铁矿石时，将铁矿石粉碎，目的是加快反应速率提高原料利用率
    B．增大催化反应室的压强，甲烷的转化率增大
    C．设置燃烧室的目的是产生CO2和水蒸气作原料气与甲烷反应
    D．催化反应室需维持在550～750℃，目的仅是提高CH4转化的速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．实验室用Fe2+的废酸液（pH为1.7）制取氧化铁晶体的流程如图所示．下列说法错误的是（　　）
    A．步骤①中过滤操作需用到的玻璃仪器为玻璃棒、分液漏斗、烧杯
    B．步骤②中搅拌操作可加快散热，减少FeCl3水解
    C．步骤③中加入的试剂X为浓盐酸
    D．步骤⑤中操作a为过滤、洗涤、干燥

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    9．下列叙述错误的是（　　）
    A．用灼烧的方法可以鉴别羊毛和棉花
    B．用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸
    C．用酒精清洗沾到皮肤上的苯酚
    D．用酸性高猛酸钾溶液鉴别甲苯和苯乙烯

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    6．下列装置或操作能达到实验目的是（　　）
    A．
    除去乙醇中的乙酸    		B．
    制取少量金属锰
    C．
    制取乙酸乙酯    		D．
    证明酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸

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    7．在标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装入：纯净的NH3，含有少量空气的NH3，NO2和O2的混合气体[v（NO2）：v（O2）=4：1]．然后分别做喷泉实验，三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为（　　）
    A．21：12：4B．5：5：4C．5：5：1D．无法确定

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