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    下列粒子的物质的量浓度关系不正确的是
    [     ]
    A．氢硫酸的酸性比碳酸弱，则NaHS溶液中：c(Na+)>c(HS-)>c(H+)>c(OH-)
    B．常温下，物质的量浓度相同的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液的pH>7，则在pH=7的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液中：c(NH4+)>c(NH3·H2O)
    C．Na2HPO4溶液中：c(H+)+c(H2PO4-)+2c(H3PO4)=c(PO43-)+c(OH-)
    D．5mL 0.1mol/L AgNO3溶液和1mL 0.1mol/L AlCl3溶液混合后的溶液中：c(NO3-)>c(Ag+)>c(Al3+)>c(Cl-)
    A
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?烟台模拟）铬抗腐蚀性高，在钢中含量达到12%称为不锈钢．工业上冶炼铬的主要步骤如图所示：

    试回答下列问题
    （1）已如步骤Ⅱ的反应方程式为：
    8Na2CrO4+6Na2S+23H2O→8Cr（OH）3↓十3Na2S2O3十22NaOH
    该反应中氧化剂是
    Na2CrO4
    Na2CrO4
    （填化学式），生成 lmolCr（OH）3时转移电子的物质的量为
    3
    3
    mol．
    （2）步骤IV中电解Cr2O3的阳极反应式为
    2O2--4e-═O2↑
    2O2--4e-═O2↑
    ，此时Cr2O3?的状态为
    液态（或熔融态）
    液态（或熔融态）
    ．
    （3）常温下，铬能慢慢溶于稀盐酸、稀硫酸，但不溶于浓硝酸．其不溶于浓硝酸的原因可能是
    表面生成致密氧化膜（或发生钝化）
    表面生成致密氧化膜（或发生钝化）
    ．
    （4）已如：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O
    ①25．C，KSP（Ag2Cr2O4）=1.12×10-12，KSP（Ag2Cr2O7）=2×10-7，往Na2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，最终只生成一种砖红色沉淀，该沉淀的化学式是
    Ag2CrO4
    Ag2CrO4
    ．
    ②将wg固体Na2CrO4溶于适量水配成lL溶液，该溶液中有关粒子的浓度（mol?L-1）与pH的关系如下表：

    由上表可知：
    Ⅰ．要使溶液中CrO42-的量达到最大，应控制溶液的pH
    ＞9
    ＞9
    （用＞、＜、=及相关数据表示）．
    Ⅱ． w g固体Na2CrO4的物质的量n=
    n（CrO42-）+c（Cr2O72-）+n（HCrO4-）
    n（CrO42-）+c（Cr2O72-）+n（HCrO4-）
    （用数学表达式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （16分）

    （1）下列有关实验操作或结果的说法中错误的是                  

    A．实验室在配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于一定量的浓盐酸中，再加蒸馏水稀释至所需浓度

    B．用广泛pH试纸测量Na2S溶液的pH时，得pH=10.5

    C．滴定管洗净后经蒸馏水润洗后，即可注入标准液进行中和滴定实验

    D．电解盐酸溶液后（盐酸过量），再通入一定量HCl气体时，电解质溶液可恢复到和原来一样

    （2）氢氧化铝的酸式电离方程式：                                                                  

    （3）向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至铝离子刚好沉淀完全时，离子反应总方程式为：                                                             

    （4）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）                。

    A．氨水与氯化铵发生化学反应

    B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)

    C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH―)减小

    （5）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，                和                两种粒子的物质的量之和比OH―多0.05mol。

     

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    科目：高中化学 来源：2010—2011学年广东省梅州市曾宪梓中学高二上学期期末考试理综）化学部分 题型：填空题

    （16分）
    （1）下列有关实验操作或结果的说法中错误的是                 
    A．实验室在配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于一定量的浓盐酸中，再加蒸馏水稀释至所需浓度
    B．用广泛pH试纸测量Na2S溶液的pH时，得pH=10.5
    C．滴定管洗净后经蒸馏水润洗后，即可注入标准液进行中和滴定实验
    D．电解盐酸溶液后（盐酸过量），再通入一定量HCl气体时，电解质溶液可恢复到和原来一样
    （2）氢氧化铝的酸式电离方程式：                                                                  
    （3）向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至铝离子刚好沉淀完全时，离子反应总方程式为：                                                             
    （4）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）                。
    A．氨水与氯化铵发生化学反应
    B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)
    C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH―)减小
    （5）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，                和                两种粒子的物质的量之和比OH―多0.05mol。

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    科目：高中化学 来源：2012届广东省梅州市高二上学期期末考试理综）化学部分 题型：填空题

    （16分）

    （1）下列有关实验操作或结果的说法中错误的是                  

    A．实验室在配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于一定量的浓盐酸中，再加蒸馏水稀释至所需浓度

    B．用广泛pH试纸测量Na2S溶液的pH时，得pH=10.5

    C．滴定管洗净后经蒸馏水润洗后，即可注入标准液进行中和滴定实验

    D．电解盐酸溶液后（盐酸过量），再通入一定量HCl气体时，电解质溶液可恢复到和原来一样

    （2）氢氧化铝的酸式电离方程式：                                                                   

    （3）向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至铝离子刚好沉淀完全时，离子反应总方程式为：                                                             

    （4）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）                 。

    A．氨水与氯化铵发生化学反应

    B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)

    C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH―)减小

    （5）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，                 和                 两种粒子的物质的量之和比OH―多0.05mol。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）下列有关实验操作或结果的说法中错误的是                 

    A．实验室在配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于一定量的浓盐酸中，再加蒸馏水稀释至所需浓度

    B．用广泛pH试纸测量Na2S溶液的pH时，得pH=10.5

    C．滴定管洗净后经蒸馏水润洗后，即可注入标准液进行中和滴定实验

    D．电解盐酸溶液后（盐酸过量），再通入一定量HCl气体时，电解质溶液可恢复到和原来一样

    （2）氢氧化铝的酸式电离方程式：                                                                   

    （3）向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至铝离子刚好沉淀完全时，离子反应总方程式为：                                                             

    （4）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）                 。

    A．氨水与氯化铵发生化学反应

    B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)

    C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH―)减小

    （5）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，                 和                 两种粒子的物质的量之和比OH―多0.05mol。

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