某温度下.在一个2L的密闭容器中加入4mol A和2mol B进行如下反应:3A+D(g).反应2min后达到平衡.测得生成1.6mol C.下列说法正确的是( ) A．前2 min D的平均反应速率为0.2 mol•L﹣1•min﹣1 B．此时.B的平衡转化率是40% C．增大该体系的压强.平衡不移动 D．增加B.平衡向右移动题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某温度下，在一个2L的密闭容器中加入4mol A和2mol B进行如下反应：3A（g）+2B（g）⇌4C（s）+D（g），反应2min后达到平衡，测得生成1.6mol C，下列说法正确的是（　　）

考点：

化学平衡的影响因素．.
专题：	化学平衡专题．
分析：	A．根据消耗的物质的量之比等于化学计量数之比计算生成的D的物质的量，根据v=计算v（D）； B．根据方程式计算参加反应的B的物质的量，再根据转化率定义计算； C．该反应是气体的体积减小的反应，增大压强平衡向气体体积减小的反应； D．增大某一反应物的浓度，平衡向正反应移动，其它反应物的转化率增大，自身转化率降低．
解答：	解：A．反应2min后达到平衡，测得生成1.6molC，根据消耗的物质的量之比等于化学计量数之比，则生成0.4molD，v（D）==0.1mol•L﹣1•min﹣1，故A错误； B．根据方程式可知，参加反应的B的物质的量=1.6mol×=0.8mol，故B的转化率=×100%=40%，故B正确； C．该反应是气体的体积减小的反应，增大压强平衡向气体体积减小的反应，故C错误； D．增加B的用量，B的浓度增大，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，但B的转化率降低，故D错误；故选B．
点评：	本题考查化学平衡常数、化学反应速率与化学平衡计算、影响化学平衡的因素等，难度不大，注意掌握外界条件对化学平衡的影响．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列溶液Cl－物质的量浓度与50 mL 1 mol·L－1AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度相等的是( )

A．150 mL 1 mol·L－1NaCl溶液 B．75 mL 1.5 mol·L－1CaCl2溶液

C．150 mL 3 mol·L－1KClO3溶液 D．50 mL 3 mol·L－1MgCl2溶液

科目：高中化学 来源： 题型：

设C+CO2==2CO（正反应吸热），该反应速率v1；N2+3H2 2NH3（正反应放热），该反应速率v2。若升温，v1和v2的变化是

A．同时增大 B．同时减少

C．v1增大，v2减少 D．v1减少，v2增大

科目：高中化学 来源： 题型：

恒温、恒压下，在一个容积可变的容器中发生如下反应：

N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)

（1）若开始时放入1mol N2和3 molH2，达到平衡后，生成a mol NH3，这时N2的物质的量为 mol；

（2）若开始时无NH3，只放入N2和H2，达到平衡时生成NH3的物质的量为3a mol，则开始时放入N2和H2的物质的量分别为 mol和 mol；

（3）若开始时放入x mol N2、6 molH2和2 molNH3，达到平衡后，N2和NH3的物质的量分别为y mol和3a mol，则x= ，y= ，平衡时H2的物质的量_____（选填一个编号）。

A．大于6 mol B．等于6 mol C．小于6 mol D．可能大于、小于或等于6 mol

作出判断的理由是；

（4）若在（3）的平衡混合物中，再加入6 molNH3，再次达到平衡后，NH3的质量分数为。

科目：高中化学 来源： 题型：

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol

②CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=﹣192.9kJ/mol

根据上述反应，下列说法正确的是（　　）