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    3．下列叙述正确的是（　　）
    A．Fe与S混合加热生成FeS2
    B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3
    C．过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成
    D．Fe在足量Cl2中燃烧生成和FeCl2和FeCl3

    分析 A．S具有弱氧化性，能将变价金属氧化为较低价态；
    B．碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠；
    C．过量Cu和浓硝酸反应时先生成二氧化氮后生成NO；
    D．氯气具有强氧化性，能将变价金属氧化为较高价态．

    解答 解：A．S具有弱氧化性，能将变价金属氧化为较低价态，所以Fe与S混合加热生成FeS，故A错误；
    B．碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠，碳酸钠较稳定，所以碳酸钠的稳定性大于碳酸氢钠，故B错误；
    C．过量Cu和浓硝酸反应时先生成二氧化氮，随着反应进行，浓硝酸转化为稀硝酸，Cu和稀硝酸反应生成NO，故C正确；
    D．氯气具有强氧化性，能将变价金属氧化为较高价态，无论氯气是否过量，铁和氯气反应都生成氯化铁，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查金属、硝酸、S、氯气的性质，侧重考查元素化合物知识，注意硫氧化性远远小于氯气的氧化性，导致硫和变价金属反应生成较低价态金属硫化物、氯气和变价金属反应生成较高价态金属氯化物，易错选项是D．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．一定温度下在2L容器内进行某一反应，气体X、气体Y的物质的量随反应时间变化的曲线如图．下列叙述中正确的是（　　）
    A．反应的化学方程式为4X?Y
    B．t2时，正反应速率等于逆反应速率
    C．t3时，Y浓度不再变化，反应达到平衡
    D．当t1=2时，用X表示该反应在2 min内的平均反应速率为0.25mol/（L•min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液．若加入乙醇将析出深蓝色晶体．下列说法正确的是（　　）
    A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
    B．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤对电子
    C．沉淀溶解后将生成深蓝色的正四面体形的配离子[Cu（NH3）4]2+
    D．加入极性较小的溶剂乙醇后，将析出[Cu（H2O）4]SO4•H2O晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列关于化学键和分子间作用力的说法中不正确的是（　　）
    A．化学键是一种作用力
    B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合
    C．一种物质只含两种非金属元素，该物质中一定没有非极性供价键
    D．氢键属于分子间作用力，不属于化学键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于有机物的说法中，正确的是（　　）
    A．用水不能鉴别苯和溴苯
    B．苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应
    C．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰钾溶液褪色
    D．某有机物的分子结构如图（图中棍表示单键、双键或叁键），它属于烃的含氧衍生物，该有机物可发生取代反应和加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（　　）
    A．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$B．$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$
    C．$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$D．$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$、

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列实验操作或实验所得出的结论一定正确的是（　　）
    A．制备Fe（OH）3胶体时，应往沸水中逐滴加lmol•L-l的FeCl3溶液，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止
    B．加热NH4Cl晶体时，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成
    C．将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全
    D．用托盘天平准确称取5.85g NaCl固体

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    12．当下列物质以晶体形式存在时，其所属晶体类型和所含化学键类型分别相同的是（　　）
    A．氯化钠、氯化氢B．二氧化碳、二氧化硅
    C．四氯化碳、四氯化硅D．单质铁、单质碘

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    13．厦门大学郑兰荪院士合成了C70Cl10富勒烯足球状分子，如图，它是由C70分子与Cl2发生加成反应得到的．在C70分子中每个碳原子均与周围相邻的其他3个碳原子相连，70个碳原子组成若干个正六边形和正五边形．则有关说法中不正确的是
    （　　）
    A．C70的熔点比石墨的熔点低
    B．C70和金刚石是同素异形体
    C．C70分子中含有70个σ键，35个π键
    D．C70Cl10分子中共用电子对数目为145个

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