Question

2．4.80g金属镁溶解于100mL5.0mol/L的HNO₃溶液中正好完全反应，则HNO₃的还原产物可能是（　　）

• A． NO
• B． N₂O
• C． NO₂
• D． NH₄NO₃

Answer 1

分析 n（Mg）=$\frac{4.80g}{24g/mol}$=0.2mol，n（HNO₃）=0.1L×5mol/L=0.5mol，反应生成0.2molMg（NO₃）₂，0.4molHNO₃表现酸性，此时存在两种可能性，①0.1molHNO₃都表现氧化性，结合电子守恒计算即可，
②0.1molHNO₃是既表现氧化性也表现酸性．

解答 解：n（Mg）=$\frac{4.80g}{24g/mol}$=0.2mol，n（HNO₃）=0.1L×5mol/L=0.5mol，反应生成0.2molMg（NO₃）₂，0.4molHNO₃表现酸性，此时存在两种可能性，
①0.1molHNO₃都表现氧化性，设HNO₃的还原产物中N的化合价是x，
根据得失电子守恒，0.2mol×2=0.1mol×（5-x），解得x=1，所以HNO₃的还原产物中N元素是+1价，因此N₂O正确；
②0.1molHNO₃是既表现氧化性也表现酸性，因此NH₄NO₃符合，
故选BD．

点评 本题考查学生氧化还原反应中电子守恒的计算知识，注意知识的归纳和迁移应用是关键，难度中等．