Question

一定条件下，体积为1 L的密闭容器中发生如下反应：SiF₄(g)＋2H₂O(g)SiO₂(s)＋4HF(g)　ΔH＝＋148.9 kJ·mol^－1。
(1)下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是________(填字母序号)。
a．v_消耗(SiF₄)＝4v_生成(HF)
b．容器内气体压强不再变化
c．容器内气体的总质量不再变化
d．HF的体积分数不再变化
(2)反应过程中测定的部分数据如下表(表中t₂＞t₁)所示。

反应时间/min	n(SiF4)/mol	n(H2O)/mol
0	1.20	2.40
t1	0.80	a
t2	b	1.60

通过a或b的值及化学平衡原理说明t₁时反应是否达到化学平衡状态：________。
(3)若只改变一个条件使上述反应的化学平衡常数变大，该反应________(填序号)。
a．一定向正反应方向移动
b．一定向逆反应方向移动
c．一定是减小压强造成的
d．一定是升高温度造成的
e．SiF₄的平衡转化率一定增大

Answer 1

(1)bcd
(2)a＝1.60(或b＝0.80)，说明在一定条件下，t₁～t₂时各组分的浓度(或物质的量)均已不再发生改变，则t₁时反应已经达到化学平衡状态
(3)ade

(2)0～t₁ min，反应消耗的SiF₄为0.40 mol，根据已知反应可确定消耗的H₂O为0.80 mol，故a＝1.60 mol，t₂ min时，H₂O仍为1.60 mol，故b＝0.80 mol。由此可判断t₁时该反应已经达到化学平衡状态。