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    已知：KMnO4+HCl（浓）→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O
    （1）该反应中，氧化剂是：
    KMnO4
    KMnO4
    ，氧化产物是：
    Cl2
    Cl2
    ．（填化学式）
    （2）配平以上化学反应方程式，并用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目
    ．
    （3）表现还原性的HCl与参加反应的HCl的物质的量之比为
    5：3
    5：3
    ．
    （4）若有63.2g高锰酸钾参加反应，则转移电子的物质的量为
    2
    2
    mol，产生的Cl2在标准状况下的体积为
    22.4
    22.4
    L．
    （5）又已知MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O，结合以上反应原理，则MnO2、KMnO4、Cl2的氧化性由强到弱的顺序是：
    KMnO4＞MnO2＞Cl2
    KMnO4＞MnO2＞Cl2
    ．
    分析：（1）反应中Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高；
    （2）Mn失去2×5e-，Cl得到2×5×e-，以此用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目；
    （3）由反应可知，生成氯气体现其还原性，生成盐体现其酸性；
    （4）有63.2g高锰酸钾参加反应，n（KMnO4）=
    63.2g
    158g/mol
    =0.4mol，以此计算；
    （5）利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来比较．
    解答：解：（1）反应中Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，则KMnO4为氧化剂，HCl为还原剂，Cl2为氧化产物，故答案为：KMnO4；Cl2；
    （2）Mn失去2×5e-，Cl得到2×5×e-，该反应为2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，则用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目为，
    故答案为：；
    （3）由反应可知，生成氯气体现其还原性，生成盐体现其酸性，由Cl原子守恒可知则表现还原性的HCl与参加反应的HCl的物质的量之比为10：6=5：3，
    故答案为：5：3；
    （4）有63.2g高锰酸钾参加反应，n（KMnO4）=
    63.2g
    158g/mol
    =0.4mol，转移电子的物质的量为0.4mol×（7-2）=2mol，生成Cl2在标准状况下的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L，故答案为：2；22.4；
    （5）由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性为KMnO4＞Cl2，MnO2＞Cl2，结合反应条件可知，与二氧化锰反应需要加热，则氧化性为KMnO4＞MnO2＞Cl2，
    故答案为：KMnO4＞MnO2＞Cl2．
    点评：本题考查氧化还原反应及计算，明确反应中元素的化合价变化是解答的关键，涉及知识点较多，侧重基本概念及转移电子的计算、氧化性的比较的考查，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    按要求填空．
    Ⅰ：已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为
    N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
    N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1

    Ⅱ：（1）硫酸铜晶体的溶解度虽大，但溶解过程较慢，实验室常用热水配制以加快溶解速率，但常常会产生浑浊，请用文字简要说明原因
    Cu2+水解产生Cu（OH）2是吸热反应，加热促进水解，故产生浑浊
    Cu2+水解产生Cu（OH）2是吸热反应，加热促进水解，故产生浑浊
    如何才能用热水配制出澄清的较浓的CuSO4溶液
    应加入少量H2SO4
    应加入少量H2SO4
    ；
    （2）稀Na2S溶液有一种臭鸡蛋气味，加入AlCl3溶液后，臭鸡蛋气味加剧，用离子方程式表示气味加剧过程所发生的反应
    2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑
    2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑

    III：依据氧化还原反应：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，欲采用滴定的方法测定FeSO4的质量分数，实验步骤如下：
    ①称量绿矾样品15.2g，配成100mL待测溶液②取10.0ml待测液置于锥形瓶中，并加入一定量的硫酸③将0.1mol?L-1的KMnO4溶液装入滴定管中，调节液面至8.00mL处④滴定待测液至滴定终点时，滴定管的液面读数18.00mL
    （1）如何知道滴定到达终点？
    溶液由浅绿色变为紫红色，且半分钟后不变色
    溶液由浅绿色变为紫红色，且半分钟后不变色

    （2）下列操作会导致测定结果偏低的是
    C
    C

    A．盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定
    B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗
    C．读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视
    D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失
    （3）下列每种量器的数量不限，在上述实验中，必须使用的有
    ABDE
    ABDE

    A．托盘天平  B．量筒    C．碱式滴定管    D．酸式滴定管    E容量瓶
    （4）FeSO4的质量分数为
    50%
    50%
    ．

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    科目：高中化学 来源：2010年湖南浏阳一中高三上学期第一次月考化学卷 题型：填空题

    KMnO4溶液常用做氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，因此配制KMnO4标准溶液的操作是：
    I.称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水，将溶液加热并保持微沸1 h；
    II. 用微孔玻璃漏斗（无需滤纸）过滤除去难溶的MnO(OH)2；
    III. 过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处；
    IV. 利用氧化还原滴定方法，在700C－800C条件下用基准试剂（纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质，如草酸晶体H2C2O4?2H2O ）溶液标定其浓度。已知： MnO4-(H+)→Mn2+、   H2C2O4→ CO2反应中其他元素没有得、失电子。请回答下列问题：
    （1）写出在硫酸酸化的条件下KMnO4与H2C2O4反应的离子方程式是               ；
    （2）如何保证在700C－800C条件下进行滴定操作：             ；
    （3）准确量取一定体积（25.00 mL）的KMnO4溶液使用的仪器是             ；
    （4）若准确称取W g基准试剂溶于水配成500 mL水溶液，取25.00 mL置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液V mL。问：
    ①滴定终点标志是                                        ；
    ②KMnO4溶液的物质的量浓度为                      mol·L－1；
    （5）若用放置两周的KMnO4标准溶液去滴定水样中Fe2＋含量，测得的浓度值将                  -------（填“偏高”或“偏低”）

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    科目：高中化学 来源：期末题 题型：实验题

    某课外活动小组利用下图所示装置制取氯气。提供的试剂有：浓盐酸、饱和食盐水、氢氧化钠溶液、高锰酸钾固体。

    已知：KMnO4+HCl(浓)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O。
    试回答下列问题：
    (1)①配平上述反应：_____KMnO4+_____HCl(浓)=______KCl+_______MnCl2+______Cl2↑+______H2O，
    ②当有0.40 mol电子转移时，生成的Cl2的体积为____L(标准状况下)。
    (2)装置H中盛放的试剂是________。
    (3)尾气处理时打开弹簧夹_________，关闭弹簧夹a和弹簧夹________。
    (4)处理尾气时，发生反应的离子方程式为_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    KMnO4溶液常用做氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，因此配制KMnO4标准溶液的操作是：

    I. 称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水，将溶液加热并保持微沸1 h；

    II. 用微孔玻璃漏斗（无需滤纸）过滤除去难溶的MnO(OH)2；

    III. 过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处；

    IV. 利用氧化还原滴定方法，在700C－800C条件下用基准试剂（纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质，如草酸晶体H2C2O4•2H2O  ）溶液标定其浓度。已知： MnO4- (H+)→Mn2+ 、   H2C2O4 → CO2 反应中其他元素没有得、失电子。请回答下列问题：

    （1）写出在硫酸酸化的条件下KMnO4 与H2C2O4反应的离子方程式是                ；

    （2）如何保证在700C－800C条件下进行滴定操作：             ；

    （3）准确量取一定体积（25.00 mL）的KMnO4溶液使用的仪器是              ；

    （4）若准确称取W g基准试剂溶于水配成500 mL水溶液，取25.00 mL置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液V mL。问：

    ①滴定终点标志是                                         ；

    ②KMnO4溶液的物质的量浓度为                       mol?L－1；

    （5）若用放置两周的KMnO4标准溶液去滴定水样中Fe2＋含量，测得的浓度值将                  -------（填“偏高”或“偏低”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    KMnO4溶液常用做氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，因此配制KMnO4标准溶液的操作是：

    I. 称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水，将溶液加热并保持微沸1 h；

    II. 用微孔玻璃漏斗（无需滤纸）过滤除去难溶的MnO(OH)2；

    III. 过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处；

    IV. 利用氧化还原滴定方法，在700C－800C条件下用基准试剂（纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质，如草酸晶体H2C2O4??2H2O  ）溶液标定其浓度。已知： MnO4- (H+)→Mn2+ 、   H2C2O4 → CO2 反应中其他元素没有得、失电子。请回答下列问题：

    （1）写出在硫酸酸化的条件下KMnO4 与H2C2O4反应的离子方程式是                ；

    （2）如何保证在700C－800C条件下进行滴定操作：             ；

    （3）准确量取一定体积（25.00 mL）的KMnO4溶液使用的仪器是              ；

    （4）若准确称取W g基准试剂溶于水配成500 mL水溶液，取25.00 mL置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液V mL。问：

    ①滴定终点标志是                                         ；

    ②KMnO4溶液的物质的量浓度为                       mol·L－1；

    （5）若用放置两周的KMnO4标准溶液去滴定水样中Fe2＋含量，测得的浓度值将                  -------（填“偏高”或“偏低”）

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