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    【题目】将一块铁片放入500mL1mol/L CuSO4溶液中，反应一段时间后，取出铁片，小心洗净后干燥称量，铁片增重0.8ｇ，则反应后溶液中CuSO4的物质的量浓度是（反应前后溶液的体积不变）

    A. 0.9mol/L B. 0.85mol/L C. 0.8mol/L D. 0.75mol/L

    【答案】C

    【解析】Fe和硫酸铜反应方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，铁片增加的质量为析出铜的质量与溶解铁的质量差，设参加反应的CuSO4的物质的量是x，

    Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 固体增加质量
    1mol(64-56)g

    x 0.8g

    1mol：(64-56)g=x：0.8g

    x==0.1mol，则反应后溶液中硫酸铜的物质的量浓度==0.8mol/L，故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。

    方法1：还原沉淀法

    该法的工艺流程为

    其中第①步存在平衡：2CrO42—（黄色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O

    （1）若平衡体系的pH=2，则溶液显 色.

    （2）能说明第①步反应达平衡状态的是 。

    a．Cr2O72—和CrO42—的浓度相同 b．2v (Cr2O72—) ="v" (CrO42—) c．溶液的颜色不变

    （3）第②步中，还原1mol Cr2O72—离子，需要________mol的FeSO4·7H2O。

    ( 4 ) 第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

    Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH—(aq)

    常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝c(Cr3+)·c3(OH—)＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至 。

    方法2：电解法

    该法用Fe做电极电解含Cr2O72—的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。

    （5）用Fe做电极的原因为 。

    （6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释） 。

    溶液中同时生成的沉淀还有 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空

    Ⅰ乳酸的工业生产可以采用生物发酵法，也可以采用有机合成法，其中的一种方法是丙酸法

    （1）葡萄糖的结构简式为__________，检验淀粉是否完全水解，可以选用的一种试剂是__________（填序号）。

    a.溴水 b.银氨溶液 c.碘酒 d.碘化钾淀粉溶液

    （2）丙酸合成法

    ①反应I的反应类型是___________，进行反应Ⅱ时，需要加入过量乙醇，这样做的目的是________。

    ②乳酸分子中有一个手性碳原子，通过两种反应可以使A中的手性碳原子失去手性。写出反应的化学方程式_____________________

    Ⅱ“皂化值”是使1g 油脂皂化所需要的KOH的毫克数。某单甘油酯的皂化值数为190，通过计算可判断该油脂的名称为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，电流表G的指针发生偏转，同时A极质量增加，B极质量减少，C为电解质溶液。则A、B、C分别可能为

    A．A是Zn，B是Cu，C是稀硫酸

    B．A是Cu，B是Zn，C是稀硫酸

    C．A是Fe，B是Ag，C是AgNO3稀溶液

    D．A是Ag，B是Fe，C是AgNO3稀溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】《石雅》云：“青金石色相如天，或复金屑散乱，光辉灿烂，若众星丽于天也。”天为上，所以中国古代通常称青金石为帝王石，明淸尤重。青金石是指碱性铝硅酸盐矿物，其中含钠、铝、硅、硫、氯、氧等元素。

    （1）铝元素基态原子的外围电子轨道表示式为_____________，基态硅原子核外电子占有的原子轨道数为_____________个，氧、硫、氯的第一电离能由大到小顺序为________________。

    （2）SCl2分子中的中心原子杂化轨道类型是_____________，该分子空间构型为__________。

    （3）第四周期中，与氯原子未成对电子数相同的金属元素有_______种。

    （4）晶体硅的结构与金刚石非常相似。金刚石、晶体硅和金刚砂（碳化硅）的熔点由高到低的顺序为____________（填化学式）。

    （5）下表是一组物质的沸点数据：

    有机物

    甲醇（CH3OH）

    丙烯（CH3CH=CH2）

    一氟甲烷（CH3F）

    相对分子质量

    32

    42

    34

    沸点/℃

    64.7

    -47.7

    -78.2

    若只考虑相对分子质量，甲醇沸点应低于-78.2℃，甲醇沸点高的原因是________。

    丙烯中含有的α键与π键个数之比为______________。

    （6）铝单质为面心立方晶体，其晶胞结构如图，晶胞参数qcm，铝的摩尔质量为Mg·mol-1，原子半径为r pm，阿伏伽德罗常数的值为NA，该晶体的空间利用率为_______________（只要求列算式，不必计算出数值）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A. 1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子

    B. 0.5mol锌粒与足量的盐酸反应产生H2为11.2L

    C. 电解58.5g熔融的氯化钠，能产生23.0g金属钠、22.4L氯气（标准状况）

    D. 标准状况下，22.4L氢气和氧气的混合气体，所含分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表：

    t/min

    0

    2

    4

    6

    8

    10

    V(O2)/mL

    0.0

    9.9

    17.2

    22.4

    26.5

    29.9

    下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）

    A. 0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈ 3.3×10﹣2 mol/(Lmin)

    B. 6～10 min的平均反应速率：v(H2O2)＜ 3.3×10﹣2 mol/(Lmin)

    C. 反应到6 min时，H2O2分解了50%

    D. 反应到6 min时，c(H2O2)=0.30 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于硅和硅的化合物的叙述，正确的是

    A. 二氧化硅溶于水可制得硅酸 B. 光导纤维的主要成分是硅

    C. 二氧化硅是酸性氧化物，不跟任何酸起反应 D. 工业上可用二氧化硅和焦炭冶炼粗硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是

    A. 稀硫酸 B. CuSO4溶液 C. Fe2（SO4）3溶液 D. AgNO3溶液

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