Question

BF₃是平面三角形，但NF₃是三角锥形，试用杂化轨道理论加以说明。

Answer 1

BF₃中B原子以sp²杂化轨道与三个F原子的各一个2p轨道重叠形成三个sp²-p的σ键。由于三个sp³杂化轨道在同一平面上，而且夹角为120°，所以BF₃为平面三角形结构。而NF₃分子中N原子采用不等性sp³杂化，有一对孤对电子对占据一个轨道，3个sp³杂化轨道与F原子的2p轨道形三个共价键。由于孤对电子占据四面体的一角，使NF₃分子形状成为三角锥形。