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    （15分）【化学一一选修物质结构与性质】X、Y、Z、M、N、Q、P为元素周期表前四周期的7种元素。其中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量最高的元素，M的内层电子数是最外层电子数的9倍，N的原子序数比M小1，Q在元素周期表的各元素中电负性最大。P元素的第三电子层处于全充满状态，第四电子层只有一个电子。请回答下列问题：

    （1）X元素在周期表中的位置是 ，它的外围电子的电子排布图为 。P元素属于 区元素，

    （2）分子的空间构型是 ，分子中Y的杂化轨道类型为 ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 （写分子式），理由是 。

    （3）含有元素N的盐的焰色反应为 色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其因是 。

    （4）元素M与元素Q形成晶体结构如图1所示设其晶胞边长为a pm，该化合物的摩尔质量为Dg/mol。求该晶胞密度的计算式为

    （5）三聚氰胺是一种含氮化合物，其结构简式如图2所示。三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是 ，1 mol三聚氰胺分子中o键的数目为 。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2014-2015甘肃省天水市高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于同分异构体的叙述正确的是

    A．相对分子质量相同而结构不同的化合物互称为同分异构体

    B．化学式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体

    C．同分异构体之间由于分子组成相同，所以它们的性质相同

    D．只有少数的有机物之间存在同分异构现象

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省六校联盟高三第三次联考理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    50℃时，0.1mol·L－1Na2CO3溶液pH＝12，下列判断正确的是

    A．c(OH－)＝10－2mol·L－1

    B．加入少量NaOH固体，c(Na＋)和c(CO32－)均增大

    C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋c(CO32－)

    D．2c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年安徽省合肥市高三第二次教学质量检测理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）硫代硫酸钠是一种常见的化工原料，将SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3，其制备反应方程式为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2

    （1）在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，其目的是 。

    （2）用该方法获得的Na2S2O35H2O晶体中常混有一定量的杂质，某兴趣小组欲对其中所含杂质成分进行探究。

    【提出假设】该晶体中含有的杂质可能是：Na2CO3、Na2SO3、_____、_____等中的一种或几种，若晶体中混有Na2SO3，则生成Na2SO3的化学方程式为 。

    【判断与思考】

    某同学取少量制得的晶体溶于足量稀硫酸，并将产生的气体通入CuSO4溶液中，未见黑色沉淀，据此认为晶体中一定不含Na2S，你认为其结论是否合理？_______ (填“合理”、“不合理”）并说明理由：______________

    【设计方案进行实验】

    若检验晶体中含Na2CO3，完成下表实验方案、现象及结论（仪器自选)。

    限选实验试剂：3mol/LH2SO4、1mol/LNaOH酸性KMnO4溶液、饱和NaHCO3溶液、品红溶液、澄清石灰水

    （3）已知：2 Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。为测定所制得晶体的纯度，该小组以淀粉作指示剂，用0.010mol/L 的碘水进行多次取样滴定，测得Na2S2O35H2O的含量约为102%。若所用试剂及操作均无不当，产生该结果最可能的原因是______________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年安徽省合肥市高三第二次教学质量检测理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各反应对应的离子方程式正确的是

    A．向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

    B．向100 mL 0.12 mol/L－1的Ba(OH)2溶液中通入0.02 mol CO2：Ba2++3OH-+2CO2=HCO3-+BaCO3↓+H2O

    C．硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后pH恰好为7：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

    D．向含0.1mol/LNaOH和0.1mol/LNa2CO3的溶液中加入1L0.4mol/L稀盐酸OH-+CO32-+3H+=CO2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江西省上饶市高三上学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有一种铁的“氧化物”样品，用盐酸恰好完全溶解，所有溶液还能吸收标况下的0.56L氯气，如使其中的全部转化为，该样品可能的化学式是

    A． B． C． D．

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江西省上饶市高三第二次高考模拟化学试卷（解析版） 题型：推断题

    (15分，除标明外，其余每空2分)吡洛芬是一种用于治疗风湿病的药物。它的合成路线如下：

    回答下列问题：

    （1）B→C的反应类型为 。

    （2）A→B的化学方程式为 。从整个合成路线看，步骤A→B的目的是 。

    （3）E的结构简式为 。

    （4）A在一定条件下可生成F()。写出同时满足下列条件的F的两种同分异构体的结构简式： 。

    ①属于芳香族化合物

    ②是一种α-氨基酸

    ③分子中有6种不同化学环境的氢原子

    （5）非那西汀是一种解热药，其结构简式为。写出以苯酚钠CH3CH2OH和(CH3CO)2O为原料制备非那西汀的合成路线流程图(无机试剂任用)。

    合成路线流程图示例如下：

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省无锡市高三期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (12分)锂/磷酸氧铜电池是一种以磷酸氧铜作为正极材料的锂离子电池，其正极的活性物质是Cu4O(PO4)2，制备流程如下：

    主要反应原理：2Na3PO4＋4CuSO4＋2NH3·H2O===Cu4O(PO4)2↓＋3Na2SO4＋(NH4)2SO4＋H2O

    （1）实验室进行“过滤”操作使用的玻璃仪器主要有________。

    （2）流程中“洗涤Ⅰ”后，检验沉淀已洗涤干净的方法是____________________。

    （3）该电池放电时，负极锂转化为Li2O，正极磷酸氧铜转变为Cu和Li3PO4，写出该电池放电时的化学方程式____________________。

    （4）准确称取上述流程所得的样品38.56 g[假定样品中只含Cu4O(PO4)2和CuO两种物质]，使其完全溶于一定量的硝酸中，再加入氢氧化钠溶液，使铜完全沉淀，将沉淀灼烧使其转变为黑色氧化铜，最终称得残留固体质量为27.20 g。计算所得样品中磷酸氧铜的质量分数。(写出计算过程)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015黑龙江省哈尔滨市高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (10分)（1）键线式 表示的分子式 ；

    名称 。

    （2）中含有的官能团的名称为 。

    （3）写出下列物质的结构简式：

    2，6-二甲基-4-乙基辛烷： 。

    （4）写出该物质的名称： 。

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