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    16．下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是（　　）
    A．甲烷的燃烧热△H=-890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
    B．中和热测定实验中的终止温度就是实验过程中混合液的最高温度
    C．为了减少大气中的雾霾，天然气日渐成为一种备受关注的可再生的清洁能源
    D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同

    分析 A．燃烧热中生成的氧化物必须为稳定氧化物，液态水比气态水稳定；
    B．中和热的测定实验中，读取混合溶液的最高温度为终止温度；
    C．天然气属于非再生能源；
    D．反应热与反应途径无关，只与反应物、生成物状态有关．

    解答 解：A．生成水的状态应该为液态，甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1，故A错误；
    B．中和热的测定实验中，酸碱恰好反应时温度达到最高，则读取混合溶液的最高温度为终止温度，故B正确；
    C．然气为非再生的清洁能源，故C错误；
    D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了反应热与焓变的应用，题目难度不大，涉及能源的分类、盖斯定律的应用、中和热测定、燃烧热的概念及应用等知识，注意掌握化学反应与能量变化的关系，明确盖斯定律的内容及能源分类，试题有利于提高学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．乙酰苯胺作为一种常用药，具有解热镇痛的效果．实验室制备乙酰苯胺时，可以用苯胺与乙酸酐或与冰醋酸加热来制取，苯胺与乙酸酐的反应速率远大于与冰醋酸反应的速率．
    已知：
    名称式量性状密度/g/cm3沸点/℃溶解度
    苯胺93无色油状液体，具有还原性1.02184.4微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等
    乙酰苯胺135白色晶体1.22304微溶于冷水，溶于热水，易溶于乙醇、乙醚
    实验步骤：
    ①取5.0mL 苯胺（密度1.04g/mL），倒入100mL锥形瓶中，加入20mL水，在旋摇下分批加入6.0mL乙酸酐（密度1.08g/mL），搅拌均匀．若有结块现象产生，用玻璃棒将块状物研碎，再充分搅拌；
    ②反应完全后，及时把反应混合物转移到烧杯中，冷却后，抽滤（用于分离粒径较细的沉淀与溶剂，利用抽气泵使抽滤瓶中的压强降低，加快过滤速度），洗涤，得粗乙酰苯胺固体；
    ③将粗产品转移至150mL烧杯中，加入适量水配制成80℃的饱和溶液，再加入过量20%的水．稍冷后，加半匙活性炭，搅拌下将溶液煮沸3～5min，过滤Ⅰ，用少量沸水淋洗烧杯和漏斗中的固体，合并滤液，冷却结晶，过滤Ⅱ、洗涤、晾干得乙酰苯胺纯品．
    （1）苯胺与乙酸反应的方程式为．
    （2）步骤②洗涤粗产品时，选用的溶剂是B．
    A．热水                     B．冷水
    C．1：3的乙醇溶液           D．滤液
    （3）步骤③两次用到过滤，其中过滤Ⅰ选择趁热过滤，是为了除去吸附有色物质的活性炭，为加快过滤速度，可采用右图所示的抽滤装置，这样做的优点是快速达到固液分离的目的，防止过滤太慢温度降低导致其他产物析出，影响产率．
    （4）配制热溶液时，加入过量溶剂的作用是AB．
    A．防止后续过程中，溶剂损失可能产生的产物析出
    B．防止后续过程中，温度降低可能产生的产物析出
    C．除去活性炭未吸附完全的有色杂质
    （5）步骤③中以下哪些操作不能提高产率C．
    ①配制成饱和溶液后，加入过量20%的溶剂；
    ②趁热过滤近沸溶液；
    ③过滤Ⅰ时用少量沸水淋洗烧杯和漏斗中的固体，合并滤液；
    ④加活性炭吸附；
    ⑤过滤Ⅱ时的洗涤选用热水代替冷水洗涤固体．
    A．①④⑤B．①④C．④⑤D．②④⑤
    （6）步骤③最后测得纯乙酰苯胺固体6.75g，该实验的产率为89%（保留两位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，如图是实验室制备1，2-二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置（加热及夹持设备已略）．

    有关数据列表如下：
    乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
    状态无色液体无色液体无色液体
    密度/g/cm30.792.20.71
    沸点/℃78.513234.6
    熔点/℃-1309-1l6
    请按要求回答下列问题：
    （1）实验开始之前必要的操作是检查装置的气密性．
    （2）仪器A的名称为CH3CH2OH$→_{℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
    （3）实验过程中，若发现装置B中水沿导管G上升，则需进行的操作是停止加热，向烧杯E中加适量温水．
    （4）装置D中品红溶液的作用是验证二氧化硫是否被除尽．
    （5）反应过程中应用冷水冷却装置E，其主要目的是减少液溴挥发．
    （6）判断该制备反应已经结束的最简单方法是装置E中小试管内的液体由红棕色变为无色；结果学生发现反应结束时，无水乙醇消耗量大大超过理论值，其原因是有副反应发生或反应过于剧烈，一部分乙烯没有充分反应就逸（答出其中两条即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．在试管a中加入3mL 乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL 乙酸，按图所示，连接好装置进行实验，以制取乙酸乙酯．回答下列问题：
    （1）浓硫酸的主要作用是①催化剂，②吸水剂．
    （2）试管b中盛放的溶液是饱和碳酸钠溶液，b中通蒸气的导管不能插入溶液中目的是防止倒吸．
    （3）做此实验时，有时还向a试管里加入几块碎瓷片，其目的是防止暴沸．
    （4）如果b中是NaOH溶液，可能出现的实验结果是（用主要化学方程式表示）CH3COOCH2CH3+NaOH$\stackrel{H_{2}O}{→}$CH3COONa+CH3CH2OH．
    （5）乙酸和乙醇中含有的官能团的名称分别是羧基、羟基．
    （6）实验完成后，观察到试管b的液面上有透明的不溶于水的油状液体产生．可通过分液（填操作名称）的方法进行分离．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列叙述正确的是（　　）
    A．使用催化剂能够降低化学反应的反应热（△H）
    B．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关
    C．SO2的水溶液能够导电，所以SO2是电解质
    D．在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知热化学方程式 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-Q kJ•mol-1（Q＞0），下列说法中，正确的是
    （　　）
    A．1mol N2（g）和 3mol H2（g）具有的能量之和低于 2 mol NH3（g）具有的能量
    B．将 1mol N2（g）和 3mol H2（g）置于一密闭容器中充分反应后放出 Q kJ 的热量
    C．升高温度，平衡向逆反应方向移动，上述热化学方程式中的 Q 值减小
    D．将一定量 N2、H2置于某密闭容器中充分反应放热 Q kJ，则此过程中有 3mol H2被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．实验室需要0.1mol•L-1 NaOH溶液450mL和0.5mol•L-1硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
    （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是①A、C（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是②烧杯、玻璃棒（填仪器名称）．

    （2）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为2.0g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度小于0.1mol•L-1（填“大于”、“等于”或“小于”）．
    （3）由计算知，所需质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸的体积为13.6mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用15mL量筒最好．配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏高的是（　　）
    A．将溶质用蒸馏水溶解后，未冷却即转移至容量瓶中并定容
    B．未洗涤溶解溶质用的烧杯及玻璃棒
    C．定容时仰视刻度线观察液面
    D．容量瓶中原来含有少量蒸馏水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．设NA为阿伏加德罗常数．下列关于0.2mol•L-1 Ba（NO3）2溶液的说法不正确的是（忽略水的电离）（　　）
    A．1 L溶液中含阴、阳离子总数是0.6 NA
    B．500 mL溶液中Ba2+的浓度是0.2 mol•L-1
    C．500 mL溶液中NO-3的浓度是0.4 mol•L-1
    D．1 L溶液中含有0.2 NA个NO3-

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