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     [s1] 下列物质之间的相互关系不正确的是            （    ）

        A．CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH互为同分异构体

        B．O2和O3互为同素异形体

        C．H、D、T互为同位素

        D．干冰和冰为同一种物质

     

     [s1]9．

    【答案】

     [s1] D

     [s1]  9．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?肇庆一模）消除汽车尾气是减少城市空气污染的热点研究课题．
    （1）汽车内燃机工作时发生的反应N2（g）+O2（g）?2NO（g），生成的NO是汽车尾气的主要污染物．T℃时，向5L密闭容器中充入6.5molN2和7.5molO2，在5min时反应达到平衡状态，此时容器中NO的物质的量是5mol（不考虑后续反应）．则：
    ①5min内该反应的平均速率ν（NO）=
    0.2mol?L-1?min-1
    0.2mol?L-1?min-1
    ；在T℃时，该反应的平衡常数K=
    1.25
    1.25
    ．
    ②反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是
    cd
    cd
    （填序号）．
    a．混合气体的密度         b．混合气体的压强
    c．正反应速率                d．单位时间内，N2和NO的消耗量之比
    （2）用H2或CO催化还原NO可以达到消除污染的目的．
    已知：2NO（g）=N2（g）+O2（g）△H=-180.5kJ?mol-1
    2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+571.6kJ?mol-1
    则H2（g）与NO（g）反应生成N2（g）和H2O（l）的热化学方程式是
    2H2（g）+2NO（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-752.1kJ?mol-1
    2H2（g）+2NO（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-752.1kJ?mol-1
    ．
    （3）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．如图表示在其他条件不变时，反应2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）
    中，NO的浓度[c（NO）]随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线．
    ①该反应的△H
    ＜
    ＜
    0 （填“＞”或“＜”）．
    ②若催化剂的表面积S1＞S2，在图中画出c（NO） 在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线（并作相应标注）．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年陕西省南郑中学高二下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    汽车尾气是城市的主要空气污染物，研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务。
    （1）汽车内燃机工作时发生反应：N2(g) + O2(g)  2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T ℃时，向5L密闭容器中充入6.5 molN2和7.5 molO2，在5 min时反应达到平衡状态，此时容器中NO的物质的量是5 mol。
    ① 5 min内该反应的平均速率υ(NO) =         ；在T ℃时，该反应的平衡常数K =         。
    ② 反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是       （填序号）。
    a. 混合气体的密度         b. 混合气体的压强
    c. 正反应速率             d. 单位时间内，N2和NO的消耗量之比
    （2）H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的。
    已知：N2(g) + O2(g) = 2NO(g)   ?H =" +180.5" kJ·mol－1
    2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)   ?H = －571.6 kJ·mol－1
    则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是       。
    （3）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。下图表示在其他条件不变时，反应：2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g) + N2(g) 中NO的浓度[c(NO)]随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。
    ① 该反应的?H       0 （填“＞”或“＜”）。
    ② 若催化剂的表面积S1＞S2 ，在下图中画出c(NO) 在T1、 S2 条件下达到平衡过程中的变化曲线。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省肇庆市高三第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：计算题

    消除汽车尾气是减少城市空气污染的热点研究课题。

    （1）汽车内燃机工作时发生的反应N2(g) + O2(g)2NO(g)，生成的NO是汽车尾气的主要污染物。T ℃时，向5L密闭容器中充入6.5 mol N2和7.5 mol O2，在5 min时反应达到平衡状态，此时容器中NO的物质的量是5 mol（不考虑后续反应）。则：

    ①5 min内该反应的平均速率ν(NO) =                ；在T ℃时，该反应的平衡常数K =                。

    ② 反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是        （填序号）。

    a．混合气体的密度         b．混合气体的压强

    c．正反应速率             d．单位时间内，N2和NO的消耗量之比

    （2）用H2或CO催化还原NO可以达到消除污染的目的。

    已知：2NO(g) = N2(g) + O2(g)     △H = —180.5 kJ·mol－1

    2H2O(l) =2H2(g) + O2(g)     △H = +571.6 kJ·mol－1

    则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是

                                                                            。

    （3）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。下图表示在其他条件不变时，反应2NO(g) + 2CO(g)  2CO2(g) + N2(g) 中，NO的浓度[c(NO)]随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。

    ① 该反应的H        0 （填“＞”或“＜”）。

    ② 若催化剂的表面积S1＞S2 ，在右图中画出c(NO) 在T1、 S2  条件下达到平衡过程中的变化曲线（并作相应标注）。

     

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    科目：高中化学 来源：2014届陕西省高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    汽车尾气是城市的主要空气污染物，研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务。

    （1）汽车内燃机工作时发生反应：N2(g) + O2(g)  2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T ℃时，向5L密闭容器中充入6.5 molN2和7.5 molO2，在5 min时反应达到平衡状态，此时容器中NO的物质的量是5 mol。

    ① 5 min内该反应的平均速率υ(NO) =         ；在T ℃时，该反应的平衡常数K =         。

    ② 反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是       （填序号）。

    a. 混合气体的密度         b. 混合气体的压强

    c. 正反应速率             d. 单位时间内，N2和NO的消耗量之比

    （2）H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的。

    已知：N2(g) + O2(g) = 2NO(g)   ?H =" +180.5" kJ·mol－1

    2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)   ?H = －571.6 kJ·mol－1

    则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是       。

    （3）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。下图表示在其他条件不变时，反应：2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g) + N2(g) 中NO的浓度[c(NO)]随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。

    ① 该反应的?H       0 （填“＞”或“＜”）。

    ② 若催化剂的表面积S1＞S2 ，在下图中画出c(NO) 在T1、 S2 条件下达到平衡过程中的变化曲线。

     

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    科目：高中化学 来源：浙江省杭州西湖中学2010-2011学年高三10月份月考化学 题型：简答题

     [s1] 将固体FeC2O4·2H2O放在一个可称量的容器中加热灼烧，固体质量随温度升高而变化，测得数据如下：

    温度/℃

    25

    300

    350

    400

    500

    600

    900

    固体质量/g

    1．000

    0．800

    0．800

    0．400

    0．444

    0．444

    0．430

    根据计算分析推理，完成下列填空：

    （1）写出25～300℃时固体发生变化的反应方程式                      判断的理由是           。

    （2）350~400℃发生变化得到的产物是       ，物质的量之比为        。

    （3）500℃时产物的含氧质量分数为                           。

    （4）写出600~900℃时发生变化的化学方程式                       。

     

     [s1]30．

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