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    浓度为0.50mol/L的某金属阳离子Mn+的溶液10.00mL，与0.80mol/L的NaOH溶液12.50mL完全反应，生成沉淀，则n等于（　　）
    A、1B、2C、3D、4
    考点：离子方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：根据n=cV计算Mn+、NaOH氢氧化钠的物质的量，氢氧化钠溶液中n（OH-）=n（NaOH），发生反应Mn++nOH-=M（OH）n↓，以此计算n的值．
    解答： 解：n（Mn+）=0.01L×0.5mol/L=0.005mol，
    氢氧化钠溶液中n（OH-）=n（NaOH）=0.0125L×0.8mol/L=0.01mol，
    发生反应Mn++nOH-=M（OH）n↓，
    则0.005mol：0.01mol=1：n，解得n=2，
    故选B．
    点评：本题考查离子方程式的计算，为高频考点，把握物质的量的计算及发生的离子反应为解答的关键，注意利用电荷守恒计算更简便，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现由C6H12，CH3CHO，CH3COOH组成的混合物，已知O质量分数为a%，则碳的质量分数为（　　）
    A、
    1
    7
    （1-a%）
    B、1-a%
    C、
    6a%
    7
    D、
    6
    7
    （1-a%）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、向饱和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液，有CO2气体生成
    B、KClO3积SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质
    C、AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且Ksp（AgX）=c（Ag+）?c（X-），故Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）
    D、沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA
    B、1mol?L-1KCl溶液中含有Cl-的个数为NA
    C、常温常压下，22.4LCl2与足量的金属钠充分反应，转移电子数为2NA
    D、标准状况下，22.4L的水中含有NA个H2O分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，若有64gCu被氧化，则被还原的HNO3的质量是（　　）
    A、168gB、42g
    C、126gD、60g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1molPH3与1molH2S具有不同的是（　　）
    A、分子数目B、原子数目
    C、质量D、摩尔质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    含有0.30g甲醛的水溶液与过量银氨溶液充分反应，生成的银有（　　）
    A、0.02g
    B、0.04g
    C、2.16g
    D、4.32g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D是前四周期原予序数依次增大的四种元素，其中A和B原子的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A-和B+的电子数相差为8；C和D与B位于同一周期，C和D的价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2．
    回答下列问题：
    （1）四种元素中第一奄离能最小的是
     
    ，电负性最大的是
     
    （填元素符号），C的价电子排布式为
     
    ．
    （2）A的气态氢化物的熔沸点比下周期同主族元素气态氢化物高，原因是
     
    ．
    （3）A-、B+和C3+三种离予组成化合物B3CA6，其中化学键的类型有
     
    ；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为
     
    ．
    （4）D的单质粉末在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态D（C0）4，呈四面体构型．423K时，D（C0）4分解为D和CO，从而制得高纯度的D粉末．D（C0）4的晶体类型是
     
    ；推测D（CO）4易溶于下列
     
    溶剂中（填序号）．
    a．水    b．四氯化碳    c．苯    d．硫酸镍溶液
    （5）据报道，只含碳、镁和D三种元素的晶体具有超导性．该晶体的晶胞结构如图，试写出该晶体的化学式
     
    ．晶体中每个镁原子周围距离最近的D原子有
     
    个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在浓硝酸中放入铜片：
    （1）若铜有剩余，则反应要结束时的化学方程式是
     
    ．
    （2）待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，原因是
     
    ．
    （3）在某100ml的混合液中，硝酸和硫酸的物质量浓度分别是0.4mol/L，0.1mol/L，向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子物质量浓度是
     
    ．

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