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    【题目】硫有多种含氧酸，亚硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸、硫代硫酸（H2S2O3） 等等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用，在实验室，浓硫酸是常用的干燥剂．
    （1）焦硫酸（H2SO4SO3）溶于水，其中的SO3都转化为硫酸，若将890g焦硫酸溶于水配成8.00L硫酸，该硫酸的物质的量浓度=molL﹣1；
    （2）若以浓硫酸吸水后生成H2SO4H2O计算，500g质量分数为98%的硫酸能吸收水的质量= ．

    【答案】
    （1）1.25
    （2）80g
    【解析】解：（1）n（H2SO4）=2n（H2SO4SO3）= ×2=10mol，所以该硫酸的物质的量浓度为c（H2SO4）= =1.25mol/L，

    所以答案是：1.25；（2）n（H2SO4H2O）=n（H2SO4）= =5mol，所以吸收水的质量为：5mol×116g/mol﹣500g=80g，

    所以答案是：80g．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42﹣可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室．下列叙述正确的是（ ）

    A.通电后中间隔室的SO42﹣离子向正极迁移，正极区溶液pH增大
    B.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品
    C.负极反应为2H2O﹣4e﹣=O2+4H+ ， 负极区溶液pH降低
    D.当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关苯分子中的化学键描述正确的是（ ）

    ①每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键

    ②每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键

    ③碳原子的三个sp2杂化轨道与其他原子形成三个σ键

    ④碳原子的未参加杂化的2p轨道与其他原子形成σ键

    A.①②

    B.②③

    C.③④

    D.①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图，如图所示．
    （1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣．此时，应向污水中加入适量的 ．
    A.BaSO4
    B.CH3CH2OH
    C.Na2SO4
    D.NaOH
    （2）电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是 Ⅰ．；
    Ⅱ． ．
    （3）电极反应I和Ⅱ的生成物反应得到Fe（OH3）沉淀的离子方程式是 ．
    （4）该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极．为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环（见上图）．A物质的化学式是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣ ． 向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl23.36L，充分反应后测得溶液中Cl﹣与Br﹣的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为（　　）
    A.2 mol/L
    B.1 mol/L
    C.0.4 mol/L
    D.0.2 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组的同学查阅相关资料知氧化性：Cr2O72﹣＞Fe3+ ， 设计了盐桥式的原电池，见图．盐桥中装有琼脂与饱和K2SO4溶液．下列叙述中正确的是（ ）

    A.甲烧杯的溶液中发生还原反应
    B.乙烧杯中发生的电极反应为：2Cr3++7H2O﹣6e﹣=Cr2O72﹣+14H+
    C.外电路的电流方向是从b到a
    D.电池工作时，盐桥中的SO42﹣ 移向乙烧杯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知化学反应①： Fe（s）+CO2（g）═FeO（s）+CO（g），其平衡常数为K1；化学反应②：
    Fe（s）+H2O（g）═FeO（s）+H2（g），其平衡常数为K2 ． 在温度
    973K和1173K情况下，K1、K2的值分别如下：

    温度

    K1

    K2

    973K

    1.47

    2.38

    1173K

    2.15

    1.67


    （1）通过表格中的数值可以推断：反应①是（填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）现有反应③：CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g），请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3= ．
    （3）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式 ． 据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是（填“吸热”或“放热”）反应，要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有（填写序号）． A．缩小反应容器容积 B．扩大反应容器容积
    C．降低温度 D．升高温度
    E．使用合适的催化剂 F．设法减少CO的量
    （4）图甲、乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况： ①图甲中t2时刻发生改变的条件是 ．
    ②图乙中t2时刻发生改变的条件是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为阳离子交换膜法以石墨为电极电解饱和食盐水原理示意图．据图判断下列说法不正确的是（ ）
    A.标准状况下，生成22.4LCl2的同时有2molNaOH生成
    B.从C口流出的是NaOH溶液
    C.从E口逸出的气体是H2
    D.从F口逸出的气体是Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产生活、环境保护、资源利用等密切相关，下列说法正确的是

    A.大米、玉米、小麦中的淀粉经水解可变成乙醇

    B.棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素

    C.利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应

    D.海洋中含有丰富的矿产资源，仅利用物理方法就可以获得NaCl、Br2和Mg等物质

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