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    把5.6g的Fe放入足量稀硫酸中，Fe完全反应．计算：
    （1）5.6gFe的物质的量；
     

    （2）生成H2的体积（标准状况）．
     
    ．
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：铁与盐酸反应生成氯化亚铁与氢气；
    （1）根据公式n=
    m
    M
    ，计算5.6gFe的物质的量；
    （2）根据方程式中定量关系计算生成氢气．
    解答： 解：（1）5.6gFe的物质的量=
    5.6g
    56g/mol
    =0.1mol，所以5.6gFe的物质的量为0.1mol，故答案为：0.1mol．
    （2）设生成氢气的体积为VL，则：
     Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
    1mol          22.4L
    0.1mol         VL
    所以
    1mol
    0.1mol
    =
    22.4L
    VL
    ，
    解得 V=2.24L
    即生成氢气体积为2.24L，
    故答案为：2.24L．
    点评：本题考查根据方程式进行的计算，比较基础，侧重对学生基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上用电解法冶炼铝时，析出铝的电极是（　　）
    A、正极B、负极C、阴极D、阳极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2008年9月25日21时10分，我国在酒泉卫星发射基地成功发射神舟七号宇宙飞船，实现了中国航天航空史上的伟大突破．承载神舟七号升空任务的是长征二号F型火箭，其第一节、第二节、第三节均以液态四氧化二氮（N2O4）和联氨（N2H4）为原料，使后者在前者中燃烧，产生巨大的推动力助火箭升空，最终产物是N2和H2O．
    （1）请写出该反应的化学方程式
     
    ；
    （2）反应中氧化剂是
     
    ；
    （3）该反应属于
     
    （填“放热反应”或“吸热反应”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子．以卤块为原料可制得轻质氧化镁，工艺流程如图：

    已知：Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以常将它氧化为Fe3+，生成Fe（OH）3沉淀除去．若要求产品尽量不含杂质，请根据表1表2提供的资料，填写空白：
    表1   生成氢氧化物沉淀的pH
    物质 开始沉淀 沉淀完全
    Fe（OH）3 2.7 3.7
    Fe（OH）2 7.6 9.6
    Mn（OH）2 8.3 9.8
    Mg（OH）2 9.6 11.1
    表2   化学试剂价格表
    试剂 价格（元/吨）
    漂液（含NaClO，25.2%） 450
    双氧水（含H2O2，30%） 2400
    烧碱（含98% NaOH） 2100
    纯碱（含99.5% Na2CO3） 600
    （1）在步骤②中加入漂液而不是双氧水其原因是
     
    ．写出加入NaClO发生反应的离子方程式
     
    ．
    （2）在步骤③中控制pH=9.8，其目的是
     
    ．
    （3）沉淀物A的成分为，试剂Z应该是
     
    ．
    （4）在步骤⑤中发生反应的化学方程式是
     
    ．
    （5）若在实验室中完成步骤⑥，则沉淀物必需在
     
    （填仪器名称）中灼烧．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    粉煤灰是燃煤电厂排出的工业废渣，其中含莫来石（Al6Si2O13）的质量分数为42.6%，还有含量较多的SiO2（其他成分不含Al和Si）．用粉煤灰和纯碱在高温下烧结，可制取NaAlSiO4（霞石）、Na2SiO3和NaAlO2，有关化学方程式为：
    Al6Si2O13+3Na2CO3═2NaAlSiO4+4NaAlO2+3CO2↑   ①
    Al6Si2O13+5Na2CO3═2Na2SiO3+6NaAlO2+5CO2↑    ②
    SiO2+Na2CO3═Na2SiO3+CO2↑                   ③
    （1）粉煤灰中铝的质量分数为
     
    %，根据SiO2与纯碱反应的化学方程式，书写氧化铝与纯碱反应的化学方程式
     
    ．
    （2）用1mol Al6Si2O13和4mol SiO2制得5mol NaAlO2、1mol NaAlSiO4，还应制得Na2SiO3
     
    mol，共消耗Na2CO3
     
    mol（得到的固体中无SiO2）．
    （3）若粉煤灰中Al6Si2O13与SiO2的物质的量之比为1：2，则1kg粉煤灰与6mol Na2CO3反应（反应物全部都参与反应），可制得NaAlO2
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    5.3g某烃完全燃烧后得到标准状况下8.96L的CO2气体，该烃的蒸气密度是相同条件下氢气密度的53倍．求该烃的相对分子质量和分子式．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实．某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置（如图）如下：

    （1）B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③
     
    ．
    （2）设V（Cl2）/V（CH4）=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应≥
     
    ．
    （3）D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是
     
    ．
    （4）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式
     
    ．
    （5）E装置中除盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为
     
    ．
    A．水洗分液法       B．蒸馏法        C．过滤法        D．结晶法
    （6）工业上氯气采用电解饱和食盐水的方法来获得．若要获取标况下11.2×103m3的氯气，将同时获得
     
    吨NaOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在实验室中，下列做法正确的是
     
    ．
    A．实验室剩余的药品不要随意丢弃，可拿回家继续做实验
    B．实验完毕，要及时洗净器皿，整理好实验用品，擦净桌面，清理水槽
    C．可将废酸液和废碱液互相混合，混合后测其pH约为7，再用水稀释后即可排放
    D．用双氧水制氧气后的废液需要回收，然后集中静置、过滤、晾干，获得的二氧化锰固体可供下次实验使用
    E．对某些药品，可把鼻孔凑到容器口去闻一闻气味或尝一下药品的味道
    F．打碎的玻璃仪器，要用一只专门的废物箱盛装，集满一箱后，送到废品收购站．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为铜锌原电池示意图，下列说法不正确的是（　　）
    A、反应物是锌和稀硫酸
    B、铜片上不产生气泡
    C、电流计显示导线上电子由锌片流向铜片
    D、该装置能将化学能转变为电能

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