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    在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用所给的工艺流程生产单质碘：

    （1）碘位于元素周期表中的第_______周期第 族。

    （2）步骤③加Fe的目的是__________________

    （3）写出步骤④的化学方程式：________________。

    （4）上述生产流程中，可以循环利用的副产物是 ，己知上述流程得到的该副产物含杂质，现需将其制成生产所需的试剂，先后还需加入__________、__________来进行处理。

    （5）甲物质见光易变黑，其原因是(用化学方程式表示)__________。

    （6）第⑤步操作可供提纯I2的两种方法是 和__________。

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    A．在0.1 mol·L－1BA溶液中，c(A－)＋c(H＋)=c(BOH)＋c(OH－)

    B．若将0.1mol·L-1BOH溶液稀释至0.001 mol·L-1则溶液的pH=10

    C．若将一定量的上述两溶液混合后pH=7，则混合液中：c(A－)>c(B＋)

    D．若将上述两溶液按体积比l：2混合，则混合液中：c(B＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)

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    B．Na的金属性比Mg强，可用Na与MgCl2溶液反应制取金属Mg

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    D．二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气

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    下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是

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    科目：高中化学 来源：2016届上海市十三校高三上学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

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    A．氧化性A－＞B－ B．还原性 A－＞B－ C．氧化性 A＞B D．还原性A＞B

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+ O2 2SO3并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率p%，则乙容器中SO2的转化率为

    A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．无法判断

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    科目：高中化学 来源：2016届贵州省高三上学期第三次月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A．12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2NA

    B．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移电子数目为0.1NA

    C．1molCO2与含1molNaOH的溶液反应后溶液中HCO3-数为NA

    D．标准状况下，2.24LNH3和CH4的混合气体，所含电子总数为NA

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高一上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是

    A．稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2

    B．可用无色广口玻璃瓶保存氨水

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    D．煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO3)2

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    下列叙述中正确的是

    A．含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性

    B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

    C．失电子多的还原剂，还原性就强

    D．化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化，也可能被还原

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