Question

2．（1）常温下：有pH=12的NaOH溶液100mL，要使溶液pH降为11，需加入蒸馏水稀释至900毫升或加入pH=3的HCl溶液450毫升（混合溶液体积变化忽略不计）．
（2）一定温度下：有a．盐酸、b．硫酸、c．醋酸三种酸（用a、b、c来回答）．当其物质的量浓度相同时，c（H⁺）由大到小的顺序是b＞a＞c．同体积、同物质的量浓度的二种酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的顺序为b＞a=c．

Answer 1

分析 （1）先根据溶液的pH计算氢氧根离子浓度，再根据c₁V₁=c₂（V₁+V₂）计算加入的水体积；先根据盐酸的pH计算氢离子浓度，再根据c（OH^-）=$\frac{n（碱）-n（酸）}{V（酸）+V（碱）}$计算；
（2）HCl为一元强酸，H₂SO₄为二元强酸，而CH₃COOH为弱酸，物质的量浓度相同时，c（H⁺）关系：硫酸＞盐酸＞醋酸；盐酸和醋酸为一元酸，二者中和的氢氧化钠的体积相同，硫酸是二元酸，消耗氢氧化钠的体积为盐酸的2倍．

解答 解：（1）常温下pH=12 的NaOH溶液中氢氧根离子浓度是0.01mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.001mol/L，设加入水的体积是V₂，c₁V₁=c₂（V₁+V₂）=0.01mol/L×0.1L=（0.1+V₂）L×0.001mol/L，则：V₂=$\frac{0.01mol/L×0.1L}{0.001mol/L}$=0.9L=900mL；
pH=3的盐酸的浓度是0.001mol/L，设加入盐酸的体积是VL，c（OH^-）=$\frac{n（碱）-n（酸）}{V（酸）+V（碱）}$=$\frac{0.01mol/L×0.1L-0.001×VL}{（0.1+V）L}$=0.001mol/L，
解得：V=0.45L=450mL，
故答案为：900；450；
（2）HCl为一元强酸，H₂SO₄为二元强酸，而CH₃COOH为弱酸部分电离，物质的量浓度相同时，则c（CH₃COOH）＞c（H⁺），c（HCl）=c（H⁺），c（H₂SO₄）=0.5c（H⁺），所以氢离子浓度大小：b＞a＞c；
同体积同物质的量浓度的三种酸溶液，中和NaOH溶液，盐酸和醋酸为一元酸，二者中和的氢氧化钠溶液的体积相同，而硫酸是二元酸，消耗氢氧化钠的体积为盐酸的2倍，则中和NaOH的能力大小为：b＞a=c，
故答案为：b＞a＞c；b＞a=c．

点评 本题考查了酸的浓度与溶液中氢离子浓度的关系，酸碱中和反应的定量比较等知识，题目难度中等，明确酸的酸性强弱及溶液中氢离子的浓度与pH的关系是解答本题的关键．