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    (16 分)

    为减小CO2对环境的影响,在限制其排放量的同时，应加强对CO2创新利用的研究。

    (1) ①把含有较高浓度CO2的空气通入饱和K2CO3溶液。

    ②在①的吸收液中通高温水蒸气得到高浓度的CO2气体。

    写出②中反应的化学方程式________________________。

    (2) 如将CO2与札以1:3的体积比混合。

    ①适当条件下合成某烃和水，该烃是________(填序号）。

    A.烷烃 B.烯烃 C.炔烃 D,苯的同系物

    ②适当条件下合成燃料甲醇和水。在体积为2L的密闭容器中，充人2 mol CO2和6 mol H2，一定条件下发生反应：.

    O

    测得CO2(g)和CH3OH(S)的浓度随时间变化如图所示。

    从反应开始到平衡，V（H2) =________氢气的转化率=________；能使平衡体系中4CH3OH)/n(CO2)增大的措施有________。

    (3) 如将CO2与H2以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。

    巳知

    写出C02(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式________________。

    (4) 某同学用沉淀法测定含有较髙浓度CO2的空气中CO2的含量，经査得一些物质在200C的数据如下表。

    (说明：越小，表示该物质在水中越易沉淀）

    吸收CO2最合适的试剂是________[填"Ca(OH)3"或“Ba(OH)2"]溶液，实验时除需要测定工业废气的体积(折算成标准状况)外，还需要测定________。

     

    【答案】

    （16分）

    【解析】

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (16分)Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水。通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，试探究有关因素对该降解反应速率的影响。实验中控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表）设计如下对比实验。

    （1）请完成以下实验设计表（将表中序号处应填内容）。

    ①          ②          ③          ④

    ⑤

    （2）实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如右上图所示。

    a．请根据右上图实验Ⅰ曲线，计算降解反应在50—300s内的平均反应速率v（p-CP）=     ，以及300s时p-CP的降解率为           ；

    b．实验Ⅰ、Ⅱ表明温度升高，降解反应速率          （填“增大”、“减小”或“不变”）；

    c．实验Ⅲ得出的结论是：pH=10时，                  ；

    （3）可通过反应Fe3++ SCN—  Fe（SCN）2+ 来检验反应是否产生铁离子。已知在一定温度下该反应达到平衡时c（Fe3+）=0.04 mol/L，c（SCN—）=0.1mol/L，c[Fe（SCN）2+]=0.68mol/L，则此温度下该反应的平衡常数K=       。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (16分) 373 K时，某1 L密闭容器中加入1molPCl5发生如下可逆反应：

    PCl5 (g)    PCl3(g) + Cl2 (g)。其中物质PCl3的物质的量变化如图所示。

    （1）前20 s内PCl5(g)的平均反应速率为           

    （2）373 K时该反应的平衡常数的值为              

    （3）若在此平衡体系中再加入1mol的PCl5，与原平衡比较，新平衡时PCl5的转化率          （填“增大”或“减小”，下同）。PCl5的平衡浓度                 

    （4）将原平衡升温至473 K，重新达平衡时（其他条件不变），PCl3的平衡浓度为PCl5的3倍，该反应的正反应为                （填“放热反应”或 “吸热反应”），为增大平衡体系中Cl2的物质的量，下列措施正确的是(其它条件相同)         

    a.升高温度                      b.扩大容器的体积

    c.加入合适的催化剂              d.再充入PCl3

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年云南省昆明市官渡区二中高二9月月考化学试卷（带解析） 题型：计算题

    (共16分)
    (1)现有反应：mA(g)＋nB(g)  pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
    ①该反应的逆反应为______反应(填“吸热”或“放热”)，且m＋n______ p (填“>”、“＝”或“<”)。
    ②减压使容器体积增大时，A的质量分数________。(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)
    ③若容积不变加入B，则A的转化率__________，B的转化率________。
    ④若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比 将________。
    ⑤若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________________________________
    (2)在一容积为2 L的密闭容器中，加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：
    N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示，请回答下列问题：

    在第5 min末将容器的体积缩小一半后，若在第8 min末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25 mol·L－1)，请在图中画出第5 min末到平衡时NH3浓度的变化曲线。

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    科目：高中化学 来源：2013届福建省漳州立人学校高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (16分)I、为减少温室效应，科学家设计反应：CO2+4H2==CH4+2H2O以减小空气中CO2。

    （1）若有1mol CH4生成，则有       mol σ键和       mol π键断裂。

    （2）CH4失去H—（氢负离子）形成CH+3（甲基正离子）。已知CH+3的空间结构是平面正三角形，则CH+3中碳原子的杂化方式为        。

    Ⅱ、金属原子与CO形成的配合物称为金属羰基配合物（如羰基铁）。形成配合物时，每个CO提供一对电子与金属原子形成配位键，且金属原子的价电子和CO提供的电子总和等于18。

    （3）金属羰基配合物中，微粒间作用力有        （填字母代号）。

    a、离子键    b、共价键    c、配位键    d、金属键

    （4）羰基铁是一种黄色油状液体，熔点－21℃、沸点102.8℃。由此推测，固体羰基铁更接近于            （填晶体类型）。若用Fe(CO)x表示羰基铁的化学式，则x=       。

    III．研究表明，对于中心离子为Hg2+等阳离子的配合物，若配位体给出电子能力越强，则配位体与中心离子形成的配位键就越强，配合物也就越稳定。

    （5）预测HgCl42－与HgI42－的稳定性强弱，并从元素电负性的角度加以解释。

    答：HgCl42－比HgI42－更          （填“稳定”或“不稳定”），因为                      。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年广东省中山市高三化学模拟试卷（十一） 题型：填空题

    (16分) 373 K时，某1 L密闭容器中加入1molPCl5发生如下可逆反应：

    PCl5 (g)     PCl3(g) + Cl2 (g)。其中物质PCl3的物质的量变化如图所示。

    （1）前20 s内PCl5(g)的平均反应速率为           

    （2）373 K时该反应的平衡常数的值为              

    （3）若在此平衡体系中再加入1mol的PCl5，与原平衡比较，新平衡时PCl5的转化率           （填“增大”或“减小”，下同）。PCl5的平衡浓度                 

    （4）将原平衡升温至473 K，重新达平衡时（其他条件不变），PCl3的平衡浓度为PCl5的3倍，该反应的正反应为                 （填“放热反应”或 “吸热反应”），为增大平衡体系中Cl2的物质的量，下列措施正确的是(其它条件相同)         

    a.升高温度                       b.扩大容器的体积

    c.加入合适的催化剂               d.再充入PCl3

     

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