Question

等质量的钠、铁、锌三种金属单质分别跟等体积等浓度的稀盐酸反应，下列说法正确的是（　　）

A．三者产生的氢气一样多

B．锌产生的氢气一定最多

C．铁产生的氢气一定最多

D．钠产生的氢气一定不比其他两种金属少

Answer 1

分析：三种金属与盐酸的反应分别是：2Na+2HCl═2NaCl+H₂↑，Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑、Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，因是与等体积等浓度的稀盐酸，所以盐酸质量相等，可利用方程式求出生成氢气的物质的量，但钠能和水反应生成氢气2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，而铁和锌不可以和水反应，据此即可解答．

解答：解：当盐酸少量，金属足量时：
假设等体积等浓度的稀盐酸为2mol盐酸，稀盐酸反应分别跟钠、铁、锌三种金属单质反应，根据反应方程式2Na+2HCl═2NaCl+H₂↑，Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑、Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，可知：当生成的氢气均为1mol时，需钠、铁、锌三种金属单质分别为46克、56克、65克，题干中等质量的钠、铁、锌三种金属单质，则均为65克时，钠过量19克、铁过量9克，锌恰好完全反应，而过量的19克钠和水还能发生2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，生成氢气，而铁不可以和冷水反应，所以等质量的钠、铁、锌三种金属单质分别跟等体积等浓度的稀盐酸反应，此时钠产生的氢气多，锌和铁反应产生的氢气一样多；
当盐酸足量，金属少量时：
假设等体积等浓度的稀盐酸为2mol盐酸，等质量的钠、铁、锌三种金属单质，均为1克，根据反应方程式2Na+2HCl═2NaCl+H₂↑，Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑、Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，可知：此时三者产生的氢气分别为

1

46

mol，

1

56

mol，

1

65

mol，故D正确．
故选D．

点评：本题主要考查了金属钠的化学性质以及金属与酸反应的实质，掌握钠和水反应和依据化学方程式进行熟练分析判断，是解答本题的关键，题目难度不大．