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    【题目】下列四组能形成原电池且放电后，正极有金属析出的是

    A. Cu、Ag、AgNO3溶液 B. Zn、Cu、稀硫酸

    C. Fe、Zn、CuSO4溶液 D. Fe、C、Fe2(SO4)3溶液

    【答案】AC

    【解析】A．Cu、Ag、AgNO3溶液构成原电池，Cu为负极，银为正极，且有Ag析出，故A正确；B．Zn、Cu、稀H2SO4构成原电池，Zn为负极，溶解锌，析出氢气，故B错误；C．Fe、Zn、CuSO4溶液，Zn为负极，Fe为正极，有Cu析出， 故C正确；D．Fe、C、Fe2（SO4）3溶液构成原电池，Fe为负极，C为正极，正极上三价铁离子得电子生成二价铁离子，正极上没有单质生成，故D错误；故选AC。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空
    （1）1.5mol HNO3约含有个氧原子，含0.6mol H 的C6H12O6的物质的量是mol．
    （2）22克CO2的物质的量为mol，该气体在标准状况下的体积为L．
    （3）4gNaOH固体的物质的量为mol，将其溶于水配成500mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为 ．
    （4）将5mol/L盐酸10mL稀释到200mL，稀释后溶液的物质的量浓度是 ．
    （5）实验室制备Fe （OH）3胶体的化学方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸铵[(NH4)2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法正确的是

    A. 碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大

    B. 碳酸铵分解是因为外界给予了能量

    C. 碳酸铵分解是吸热反应，根据能量判据不能自发分解

    D. 碳酸盐都不稳定，都能自发分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO（g）+CO（g）N2（g）+CO2（g）△H=-373．2KJ/mol，达到平衡后，为提高NO的转化率和该反应的速率，可采取的措施是

    A. 加催化剂同时升高温度

    B. 加催化剂同时增大压强

    C. 升高温度同时充入N2

    D. 降低温度同时增大压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中 I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏．下列有关 I的叙述中错误的是（ ）
    A. I的化学性质与 I相同
    B. I的质子数为53
    C. I的原子核外电子数为78
    D. I的原子核内中子数多于质子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是 ( )

    A．图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1

    B．图2表示压强对可逆反应2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大

    C．根据图3，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量CuO，调节pH＝4，过滤

    D．图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质晶体类型和化学键类型完全相同的是

    A. MgCl2 NaOH B. HCl SiO2 C. NaOH NH4Cl D. 红磷 金刚石

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】完成下列化学用语：
    （1）书写电离方程式：H2SO4：；NH4NO3： ．
    （2）从电子得失角度，用双线桥法分析下列氧化还原反应中化合价变化的关系，标出电子转移的方向和数目并配平氧化还原反应式：
    K2Cr2O7+HCl=KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O
    氧化剂： ， 被氧化的元素：；盐酸体现的性质是： ．
    （3）工业上用电解饱和食盐水制Cl2 ， 写出化学反应方程式： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验方案不合理的是（ ）

    A. 可以用酸性高锰酸钾除去甲烷中的乙烯

    B. 分离苯和硝基苯的混合物，可用蒸馏法

    C. 可用氢氧化钠溶液将溴苯中的溴除去

    D. 可用水来鉴别苯、乙醇、四氯化碳

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