【题目】下列溶液与30mL 1molL﹣1 NaNO3溶液中NO 物质的量浓度相等的是( )
A.10 mL 1 molL﹣1 NaNO3 溶液
B.10 mL 1 molL﹣1Al(NO3)3 溶液
C.15 mL 2 molL﹣1 AgNO3 溶液
D.10 mL 1.5 molL﹣1Cu(NO3)2 溶液
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【题目】依据氧化还原反应:2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题:
(1)电极X的材料是______;电解质溶液Y是________。
(2)银电极为电池的______极,发生的电极反应式为_______________;X电极上发生的电极反应式为_________________。
(3)下图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液。则电极a为电解池的_______极,b电极附近出现的现象为______________。
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【题目】下列推断合理的是
A.金刚石是自然界中硬度最大的物质,不可能与氧气发生反应
B.将SO2分别通入品红和溴水溶液,溶液都会褪色,而且再经加热都能恢复原色
C.浓H2SO4,具有强氧化性,不能与Cu发生剧烈反应
D.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体,可用作净水剂
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】元素周期表有____个横行,叫周期,每一周期中元素原子的_________相同,从左到右元素的金属性____(填增强或减弱);元素周期表中有_____列,第ⅥA族处在第_____列,同一主族从上到下,元素的非金属性依次_______(填增强或减弱)。
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【题目】如图所示下列反应皆为常见反应(部分反应条件省略),其中A、B、F均为单质,其余物质均为化合物且D常温下为液态,H是84消毒液的有效成分.
(1)写出G的化学式F化学式
(2)写出C与D反应的化学方程式
(3)写出CO2通入H溶液的离子方程式
(4)消耗7.8g C可以生产标准状况下的BL.
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【题目】下列离子方程式书写正确的是( )
A.将碳与浓硫酸共热反应后的气体混合物通入过量氢氧化钠溶液中CO2+SO2+3OH﹣=HSO3﹣+CO32﹣+H2O
B.向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫 Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=2HClO+CaSO3↓
C.向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液 2NO3﹣+8H++6I﹣=3I2+2NO↑+4H2O
D.将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O
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【题目】图为反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量变化示意图.下列说法正确的是( )
A.拆开2molH2(g)和1 molO2 (g)中的化学键成为H、O原子,共放出1368 kJ能量
B.由H、O原子形成2 molH2O(g),共吸收1852 kJ能量
C.2 molH2(g)和1 molO2(g)反应生成2 molH2O(1),共吸收484 kJ能量
D.2 molH2(g)和1 molO2 (g)反应生成2 moIH2O(g),共放出484 kJ能量
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