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    14．HBr溶液能与碱液中和，说明它有酸性．它和二氧化锰作用后转化为溴单质，说明它有还原性．它和锌粒作用生成氢气，说明它有它有氧化性．溴化钾和磷酸起反应能逸出HBr，说明氢溴酸有挥发性．

    分析 HBr能电离出氢离子，具有酸性，溴离子具有还原性，氧化产物可以是溴单质，氢离子具有氧化性，还原产物是氢气，此外HBr还具有挥发性．

    解答 解：HBr溶液能与碱液中和，说明它有酸性，它和二氧化锰作用后转化为溴单质，溴离子转化为溴单质，说明它有还原性；氢离子具有氧化性，还原产物是氢气，它和锌粒作用生成氢气，说明它有氧化性，溴化钾和磷酸起反应能逸出HBr，符合难挥发性的磷酸制取挥发性的HBr酸的规律．
    故答案为：酸；还原；氧化；挥发．

    点评 本题考查学生HBr的性质：酸性、氧化性、还原性、挥发性等知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．已知有关化学反应的能量变化如图所示，写出CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+118.1kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列叙述错误的是（　　）
    ①溶液是电中性的，胶体是带电的
    ②使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血
    ③将饱和FeCl3溶液长时间加热，得到的一定是Fe（OH）3胶体
    ④溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
    ⑤江河入海口三角洲的形成通常与胶体的聚沉有关    
    ⑥医疗上的血液透析利用了胶体的性质，而土壤保肥与胶体的性质无关
    ⑦工厂中常用的静电除尘装置是利用胶体粒子的带电性而设计的．
    A．②③⑤⑥B．①②⑤⑥⑦C．①③④⑥D．②⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．常温下，将amol•L-1CH3COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等体积的bmol•L-1的盐酸使溶液呈中性（不考虑盐酸和醋酸的挥发），用含a和b的代数式表示醋酸的电离常数Ka=$\frac{1{0}^{-7}（a-b）}{b}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知甲、乙装置中的电解质溶液足量，盐桥中盛装饱和氯化钾溶液，用琼脂固定，下列说法正确的是（　　）
    A．甲、乙装置中的负极（或正极）反应式不同
    B．放电少许时间后，甲、乙装置石墨极质量均增加
    C．放电少许时间后，甲装置左边烧杯中含有两种溶质
    D．甲、乙装置的能量转化形式不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．常温下，溴为橙红色液体，易挥发；碘是略带金属光泽的紫黑色固体，可升华．制取高浓度的碘溶液需将碘溶于KI溶液中，碘酒是碘的酒精溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．0.1mol•L-1NH4HCO3溶液中：c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）
    B．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成
    C．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
    D．欲使Na2S溶液中c（Na+）于c（S2-）的比值恰好为2：1，可加入适量的KHS溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．在温度相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.7kJ/mol）：下列说法不正确的是（　　）
    容器甲乙丙
    反应物投入量1mol CO、2mol H21mol CH3OH2mol CH3OH
    CH3OH的浓度（mol/L）c1c2c3
    反应的能量变化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ
    平衡时压强（Pa）P1P2P3
    反应物转化率α1α2α3
    A．c1=c3B．a+c/2＜90.7C．2P2＞P3D．α1+α3=1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某强酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

    （1）上述离子中，溶液X中除H+外还一定含有的离子是Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-，不能确定的阴离子是Cl-，若要用实验证明该离子存在，其化学方法是取少量X溶液放在试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀；
    （2）写出下列反应的离子方程式：
    ①中生成气体A：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，
    ②生成沉淀I：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
    （3）假设测定A、F、I均为0.01mol，10mL X溶液中n（H+）=0.06mol，且不能确定含有的离子只有一种．当X溶液中不能确定离子是Fe3+，沉淀C物质的量＞0.08mol（或Cl-，＜0.08mol）．

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