Question

【题目】下列解释事实的方程式不正确的是

A. 硫酸型酸雨的形成涉及反应：2H2SO3+O22H2SO4

B. SO2的水溶液显酸性：SO2+H2O H2SO32H++ SO32－

C. 常温下，0.1mol/L醋酸溶液pH≈3：CH3COOH CH3COO－+ H＋

D. Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg（OH）2（s）Mg2+（aq）+2OH-（aq），该固体可溶于NH4Cl溶液

Answer 1

【答案】B

【解析】A．硫酸型酸雨放置一段时间溶液的pH下降，发生2H2SO3+O2=2H2SO4，故A正确；B．H2SO3是二元弱酸，应分步电离，故B错误；C．醋酸是弱酸，不能完全电离，则常温下，0.1mol/L醋酸溶液pH不等于1，故C正确；D．氯化铵与Mg（OH）2（s）Mg2+（aq）+2OH-（aq）产生的氢氧根离子反应，促进Mg（OH）2溶解平衡正向移动，则固体可溶于NH4Cl溶液，故D正确；答案为B。