Question

8．表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素．请回答下列问题：

A
			B	C	D
E		F				G

（1）F元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族．
（2）写出BA₄的电子式．
（3）用电子式表示离子化合物E₂D的形成过程．
（4）C和D两种元素氢化物的稳定性更强的是H₂O（填物质的化学式）．

Answer 1

分析 由元素在短周期中的位置，可知A为氢、B为碳、C为氮、D为氧、E为Na、F为Al、G为Cl．
（1）由F的位置可知，F处于第三周期ⅢA族；
（2）CH₄分子中C原子与H原子之间形成1对共用电子对；
（3）Na₂O由钠离子与氧离子构成，用Na原子、O原子电子式表示其形成；
（4）元素非金属性越强，其氢化物越稳定．

解答 解：由元素在短周期中的位置，可知A为氢、B为碳、C为氮、D为氧、E为Na、F为Al、G为Cl．
（1）由F的位置可知，F处于第三周期ⅢA族，故答案为：三、ⅢA；
（2）CH₄分子中C原子与H原子之间形成1对共用电子对，其电子式为，故答案为：；
（3）Na₂O由钠离子与氧离子构成，用Na原子、O原子电子式表示其形成为，
故答案为：；
（4）同周期自左而右非金属性增强，故非金属性O＞N，元素非金属性越强，其氢化物越稳定，故氢化物稳定性H₂O＞NH₃，故答案为：H₂O．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，难度不大，需要学生熟练掌握元素周期表的结构，注意用电子式表示物质或化学键的形成．