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    1．下列物质暴露在空气中不易变质的是（　　）
    A．氯化钠B．氢氧化钠C．溴化银D．漂白粉

    分析 A．氯化钠性质稳定，与空气不反应；
    B．氢氧化钠能够吸收空气中的水、二氧化碳；
    C．溴化银见光易分解；
    D．次氯酸钙能够与二氧化碳、水反应生成碳酸钙、次氯酸．

    解答 解：A．化钠性质稳定，与空气不反应，暴露在空气中不易变质，故A选；
    B．氢氧化钠能够吸收空气中的水、二氧化碳生成碳酸盐而变质，所以不能暴露在空气，故B不选；
    C．溴化银见光易分解，暴露在空气中易变质，故C不选；
    D．次氯酸钙能够与二氧化碳、水反应生成碳酸钙、次氯酸，暴露在空气中容易变质，故D不选；
    故选：A．

    点评 本题考查了物质的保存，明确物质的性质是解题关键，侧重考查学生对基础知识掌握的熟练程度，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    11．按要求写出化学方程式
    ①金属铝的冶炼：2Al2O3 $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2↑；
    ②碳生成水煤气：C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$H2+CO；
    ③制备溴苯：．

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    12．向盛有少量氢氧化铜的试管中加入适量盐酸，充分反应后，再加入过量铁粉，反应完成后过滤，滤渣中含有的物质是（　　）
    A．铜粉B．铁粉C．铜粉和铁粉D．氢氧化铜和铁粉

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    9．pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸混合，已知所得混合溶液的pH=11，求混合前强碱与强酸溶液的体积比为1：9．

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    16．H2和CO的质量比为1：7时，其物质的量之比为2：1，同温同压下体积之比为2：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．把0.6molX气体的0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X+Y=nZ+2W．2min末已生成0.2molW，若测知V（z）=0.1mol/（L•min），则上述反应中Z气体的计量数n的值是（　　）
    A．1B．2C．3D．4

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    13．下列水溶液中的各组离子能大量共存的是（　　）
    A．Na+、Ba2+、Cl?、SO42-B．Ca2+、HCO3?、C1?、K+
    C．HCO3?、K+、I?、H+D．H+、Cl?、Na+、CO32

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．A、B、C、D均为短期元素，B与A可形成两种液态化合物，其原子个数比分别为1：1和2：1，且分子中电子总数分别为18和10；B与D能形成一种极易溶于水的碱性气体X，B与C能形成极易溶于水的酸性气体Y，Y分子中的电子数为18．请回答：
    （1）元素符号：AO，BH，CCl，DN．
    （2）写出化学方程式：A2和X反应4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （3）X中存在极性键（填“极性键”或“非极性键”）．Y的化学式为HCl．
    （4）X溶与水的产物能电离，写出其电离方程式NH3．H2O?NH4++OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．参照反应Br+H2→HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（　　） 
    A．正反应为放热反应
    B．加入催化剂，该化学反应的反应热不变
    C．反应物总能量高于生成物总能量
    D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率

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