Question

5．下列说法正确的是（　　）

• A． 物质的量浓度均为0.1 mol•L^-1的（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂两种溶液中，c（NH₄⁺）相同
• B． 25℃时，在0.1 mol•L^-1的CH₃COOH溶液中加入CH₃COONa固体，溶液的pH一定小于7
• C． 25℃时，将0.1 mol•L^-1的NaOH溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合，混合后的溶液pH=7
• D． 将同浓度的NaAlO₂溶液与Na₂CO₃溶液混合后，可以生成白色沉淀，并产生气泡

Answer 1

分析 A．硫酸亚铁铵溶液中，亚铁离子水解抑制了铵根离子的水解，则其溶液中铵根离子浓度较大；
B．当溶液中醋酸的电离程度小于醋酸根离子的水解程度时，溶液呈碱性；
C．氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度与硫酸中氢离子浓度相等，两溶液恰好反应生成硫酸钠，溶液呈中性；
D．偏铝酸钠和醋酸钠都是强碱弱酸盐，两溶液不发生反应．

解答 解：A．物质的量浓度均为0.1 mol•L^-1的（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂两种溶液中，（NH₄）₂Fe（SO₄）₂中亚铁离子水解呈酸性抑制了铵根离子的水解，导致其溶液中c（NH₄⁺）较大，故A错误；
B．25℃时，在0.1 mol•L^-1的CH₃COOH溶液中加入CH₃COONa固体，当醋酸钠浓度较大时，醋酸根离子的水解程度大于醋酸的电离程度，则溶液呈碱性，溶液的pH大于7，故B错误；
C．25℃时，将0.1 mol•L^-1的NaOH溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合，氢氧化钠和硫酸都是强电解质，两溶液恰好反应生成硫酸钠，溶液呈中性，则混合后的溶液pH=7，故C正确；
D．将同浓度的NaAlO₂溶液与Na₂CO₃溶液混合后，两溶液都是强碱弱酸盐，不发生反应，则不会生成氢氧化铝沉淀，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，涉及盐的水解、离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断等知识，明确盐的水解原理为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，试题培养了学生的灵活应用能力．