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    10．在一定条件下，把1molN2和3molH2充人一密闭容器中，发生N2+3H2?2NH3的反应，一段时间后达到平衡，在某一时刻，使体积缩小，此时c（N2）、c（H2）、（NH3）都增大，所以v正、v逆也都增大，但由于反应物浓度和生成物浓度增大的幅度不一样，所以v正、v逆增大的幅度也不一样，其中反应物浓度增大的幅度大，致使v正＞v逆，平衡向正反应方向移动，该反应的特点是正反应分子数减少，即正反应体积缩小．

    分析 反应N2+3H2?2NH3中，反应物气体的计量数之和大于生成物，增大压强，反应速率都增大，且平衡正向移动，以此解答该题．

    解答 解：把1molN2和3molH2充人一密闭容器中，发生N2+3H2?2NH3的反应，一段时间后达到平衡，在某一时刻，使体积缩小，此时c（N2）、c（H2）、（NH3）都增大，所以v正、v逆也都增大，但由于反应物浓度和生成物浓度增大的幅度不一样，所以v正、v逆增大的幅度也不一样，其中反应物浓度增大的幅度大，致使v正＞v逆，平衡向 正反应方向移动，该反应的特点是正反应分子数减少，即正反应体积缩小．
    故答案为：增大；增大；大；＞；正反应．

    点评 本题考查化学平衡的移动，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目侧重压强对平衡移动的影响，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．一定温度时，在容积可变的密闭容器中发生反应：X（g）+Y（g）?Z（？）+W（g），达到平衡后容积为V，压缩容积至0.5V，并保持容积不变，再次达到平衡时，X的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确是（　　）
    A．该条件下Z是气态B．平衡常数K=$\frac{c（Z）•c（W）}{c（X）•c（Y）}$
    C．增加Z平衡逆向移动D．上述过程中X的转化率变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列描述中正确的是（　　）
    A．已知：P4（白磷，s）═4P（红磷，s）△H＜0，则白磷比红磷稳定
    B．由CH3CH2CH2CH3（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）△H=-2658 kJ•mol-1可知正丁烷的标准燃烧热为2658 kJ•mol-1
    C．OH-（aq）+H+（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，故1 mol醋酸与1 mol NaOH完全反应，放出的热量为57.3 kJ•mol-1
    D．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566 kJ•mol-1
    N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180 kJ•mol-1
    则2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-746 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程示意图如图所示，完成下列填空：

    （1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上电极反应为2Cl--2e-═Cl2↑，与电源负极相连的电极附近，溶液pH升高（选填“不变”、“升高”或“下降”）．
    （2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为Ca2++CO32-═CaCO3↓；Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓．
    （3）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是ac．（选填a、b、c）
    a．Ba（OH）2           b．Ba（NO3）2           c．BaCl2
    （4）为了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为bc（选填a、b、c）
    a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
    b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
    c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
    （5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过加热蒸发、冷却、过滤（填写操作名称）除去NaCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知H-H 键的键能为436kJ•mol-1，Cl-Cl键的键能为243kJ•mol-1，H-Cl键的键能为431kJ•mol-1，则H2 （g ）+Cl2（g ）═2HCl（g ） 的反应热（△H ）等于（　　）
    A．-183 kJ•mol-1B．+183 kJ•mol-1C．-862 kJ•mol-1D．+862 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．根据如图所示情况，判断下列说法中正确的是 （　　）
    A．其热化学方程式为：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=41kJ•mol-1
    B．该反应为吸热反应
    C．该反应为放热反应
    D．当H2O为液态时，其反应热值大于41kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于反应热的叙述，正确的是（　　）
    A．分解反应均为吸热反应
    B．lmol 酸与lmol 碱恰好中和时所放出的热量叫中和热
    C．若S （ s ）+O2 （g）=SO2（g）△H1，S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2；△H1＞△H2
    D．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关实验的说法正确的是（　　）
    A．除去铁粉中混有少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤
    B．光照氯水有气泡冒出，该气体主要为Cl2
    C．制备Fe（OH）3胶体，通常是将Fe（OH）3固体溶于热水中
    D．Na[Al（OH）4]溶液和盐酸可以通过相互滴加的方法来鉴别，NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液也可以通过相互滴加的方法来鉴别

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列各组微粒半径大小的比较，错误的是（　　）
    A．K＞Na＞LiB．Na+＞Mg2+＞O2-C．P＞S＞OD．Cl-＜Br-＜I-

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