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    食品保鲜所用的“双吸剂”，是由还原铁粉、生石灰、氯化钠、炭粉等按一定比例组成的混合物，可吸收氧气和水．下列分析不正确的是（　　）
    A、“双吸剂”中的生石灰有吸水作用
    B、“双吸剂”吸收氧气时，发生了原电池反应
    C、吸收氧气的过程中，铁作原电池的负极
    D、炭粉上发生的反应为：O2+4e-+4H+=2H2O
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：A．氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，从而可以作干燥剂；
    B．在食品包装中加入铁粉，与碳粉、氯化钠溶液可构成原电池；
    C．Fe为活泼金属，易失去电子；
    D．正极上氧气得到电子．
    解答： 解：A．氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，具有吸水性，从而可以作干燥剂，则“双吸剂”中的生石灰有吸水作用，故A正确；
    B．在食品包装中加入铁粉，与碳粉、氯化钠溶液可构成原电池，正极上氧气得到电子，发生了原电池反应，故B正确；
    C．Fe为活泼金属，易失去电子，铁作原电池的负极，故C正确；
    D．由选项BC可知，正极上氧气得到电子，电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查原电池原理，为高频考查，把握习题中的信息及电化学腐蚀中的吸氧腐蚀原理为解答的关键，注意中性溶液中正极上氧气得到电子，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    控制适宜条件，将反应2Fe3++2I-?2Fe2++I2，
    设计成如图所示的原电池．
    （1）反应开始时，Y（石墨）是
     
    （填“正极”或“负极”），
    该电极反应式为
     
    ．
    （2）当电流计读数为零后，在装置甲中溶入FeCl2固体，X（石墨）上发生
     
    反应．（填“氧化”或“还原”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下的密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）达到平衡．缩小容器容积，对反应产生影响的叙述不正确的是（　　）
    A、使平衡常数K增大
    B、使平衡向正反应方向移动
    C、使SO3的浓度增大
    D、使正反应速率大于逆反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、56g铁发生氧化还原反应时，一定失去2NA个电子
    B、1mol12C18O2中，含有22NA个中子
    C、在0℃，101kPa时，22.4L氦气中含有NA个分子
    D、25℃时，pH=1的1.0 L H2SO4溶液中含有0.2NA个H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在0.1mol?L-1的CH3COONa溶液中离子浓度关系正确的是（　　）
    A、c（Na+）＞c（OH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
    B、c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C、c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）
    D、c（Na+）+c（CH3COO-）=c（OH-）+c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应离子方程式书写正确的是（　　）
    A、次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
    B、硫酸亚铁溶液中加入氯水：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
    C、电解饱和食盐水：2Cl-+2Na+=Cl2↑+2Na
    D、硝酸铁溶液中加入氢氧化钠溶液：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、等物质的量是Ba（OH）2与NH4HSO4的稀溶液反应：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4↓+2H2O
    B、向硫酸铜溶液中加入足量的氢氧化钡溶液Ba2++SO42-═BaSO4↓
    C、向碳酸氢钠溶液中滴入过量石灰水HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
    D、向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg2++2HC03-+Ca2++2OH-═MgCO3↓+MgCO3↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知室温下，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（　　）
    A、溶液的pH=4
    B、HA的电离平衡常数约为l×10-7
    C、HA电离出的c（H+）与水电离出的c（H+）之比为10：8
    D、升高温度，溶液的pH减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：分析上述数据，请回答下列问题．
    实验序号 金属质量/g 金属状态 c（H2SO4）
    /mol?L-1    		 V（H2SO4）
    /mL    		 溶液温度/℃ 金属消失的时间/s
    反应前 反应后
    1 0.10 粉末 0.5 50 20 35 50
    2 0.10 块状 0.8 50 20 35 200
    3 0.10 粉末 0.8 50 20 36 25
    4 0.10 块状 1.0 50 20 35 125
    （1）实验1和3表明，
     
    对反应速率有影响，能表明这种影响因素的实验还有
     
    （填实验序号）．
    （2）本实验中影响反应速率的其他因素还有
     
    ，其实验序号是
     
    ．该实验说明
     
    ，则反应速率越快；
    （3）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：
     
    ．

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