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    19．为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量NaCl），准确称量W0g样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据合理（除w0外）（　　）
    实验方法实验方案测量数据
    A．量气法将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气排水体积
    B．量气法将样品与盐酸反应，生成的气体全部被碱石灰吸收碱石灰增重
    C．重量法样品放入烧瓶中，置于电子天平上，加入足量盐酸减轻的质量
    D．滴定法将样品配成100mL溶液，取10mL加入酚酞，用标准盐酸确定消耗盐酸的体积
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．CO2能溶于水，不能用排水法收集；
    B．CO2中含有水蒸气；
    C．CO2挥发带出水蒸气；
    D．用酚酞作指示剂，发生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，根据HCl的物质的量可确定Na2CO3的含量．

    解答 解：A．CO2能溶于水，不能用排水法收集，可用排饱和碳酸氢钠溶液的方法收集，故A错误；
    B．CO2中含有水蒸气，碱石灰吸收水蒸气，导致结果偏大，故B错误；
    C．CO2挥发带出水蒸气，溶液质量减少，所以导致结果偏大，故C错误；
    D．用酚酞作指示剂，发生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，根据HCl的物质的量可确定Na2CO3的含量，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，明确元素化合物性质及实验原理是解本题关键，注意二氧化碳的溶解性、碱石灰的性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某溶液中加入铝粉产生H2，则该溶液中一定大量存在的下列离子组是（　　）
    A．K+、Na+、Cl-、NO3-B．Mg2+、K+、Cl-、SO42-
    C．K+、Na+、Cl-、HCO3-D．K+、Na+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．正丁醚（C4H9OC4H9）是惰性溶剂，常用作有机合成反应溶剂．某实验小组利用如图装置（夹持和加热装置均省略）合成正丁醚．发生的反应为：2CH3CH2CH2CH2OH$→_{135℃}^{浓硫酸}$ C4H9OC4H9+H2O
    实验步骤：在一定容积的三劲烧瓶中，加入10.9g（相当13.5mL）正丁醇、2.5mL浓硫酸和几粒沸石，摇匀后，一口装上温度计，温度计插入液面以下，另一口装上分水器，分水器的上端接仪器A．先在分水器内放置1.7mL水，另一口用塞子塞紧．然后将三劲烧瓶放在石棉网上小火加热至微沸，进行反应．反应中产生的水经A后，收集在分水器的下层，上层有机层相积至分水器支管时，即可返回三劲烧瓶．大约经1.5h后，三劲烧瓶中反应液温度可达134-136℃，当分水器全部被水充满时停止反应，将反应液冷却到室温后倒入盛有25mL水的分液漏斗中，经过分离、洗涤后再分离提纯可得正丁醚3.4g．反应物和产物的相关数据列表如下：
    药品名称性态密度（g/mL）熔点（℃）沸点（℃）水中溶解性
    正丁醇液体0.810-89.8118.0微溶
    正丁醚液体0.7689-95.3142不溶于水
    备注正丁醇易溶于饱和氯化钙溶液中，而正丁醚微溶
    回答下列问题：
    （1）仪器A的名称是冷凝管．
    （2）合成粗产品时，液体试剂加入顺序是先加入正丁醇，再加入浓硫酸．
    （3）反应液冷却到室温后倒入盛有25mL水的分液漏斗中，分液漏斗使用前需要检漏并洗净，分液时有机层在分液漏斗的上（填“上”或“下”）层．
    （4）本实验中溶液产生的有机副产物是1-丁烯，其与溴水反应的化学反应方程式为：CH2=CHCH2CH3+Br2→BrCH2CHBrCH2CH3．
    （5）有机层粗产物依次用12mL水、8mL5%氢氧化钠溶液、8mL水和8mL饱和氯化钙溶液洗涤．用氢氧化钠溶液洗涤的目的是除去产品中的硫酸；洗涤完成后，通过以下操作分离提纯产物，正确的操作顺序是cba（填字母）．
    a．蒸馏b．过滤c．加入无色CaCl2
    （6）本实验所得到的正丁醚产率为35.34%（保留小数点后两位）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．丁烯是仅次于乙烯和丙烯的重要石油化工基本原料．目前已开发出丁烷脱氢制丁烯，Pt-Sn分子筛脱氢催化剂（催化剂L-78）是该过程常用的催化剂．
    其反应原理为（反应Ⅰ）：C4H10（g）?C4H8（g）（丁烯）+H2（g）△H1
    副反应为（反应Ⅱ）：C4H10（g）?C4H6（g）（丁二烯）+2H2（g）△H2
    已知C4H10（g）、C4H8（g）、H2（g）的标准燃烧热（△H）为akJ•mol-1、bkJ•mol-1、ckJ•mol-1，a＜b＜c＜0，且a＞b+c．
    （1）△H1=（a-b-c）kJ•mol-1：反应Ⅰ能自发进行的条件是高温．（填“高温”、“低温”或“任意温度”）
    （2）对于气体反应，用某组分（B）的平衡压强（PB）代替物质的量浓度（CB）也可表示平衡常数（记作KP），则反应Ⅱ的KP=$\frac{{p}^{2}（{H}_{2}）•p（{C}_{4}{H}_{6}）}{p（{C}_{4}{H}_{10}）}$．已知△H1＜△H2，则随着温度升高，反应C4H8（g）（丁烯）?C4H6（g）（丁二烯）+H2（g）的平衡常数增大（填“增大”、“减小”或“不变”）
    （3）在某恒温恒容密闭容器中发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，则下列不能判断两反应已同时达到平衡的是A
    A．密闭容器中混合气体的密度不变
    B．容器中$\frac{n（{H}_{2}）}{n（{C}_{4}{H}_{10}）}$不再变化
    C．容器中丁二烯的浓度不再变化
    D．容器中C4H8（g）体积分数不变
    （4）中国石油兰州化工研究中心考察了反应温度、原料体积空速（适宜温度下）、氢烃体积比（适宜温度和体积空速下）对催化剂L-78反应的性能影响，获得图1和表1，2．

    ①该反应适宜的条件为：2.8-3.0/h-1，（原料体积空速）、3.0-3.6（氢烃体积比）和520-560℃（温度）
    ②试分析原来体积空速（流速）越大，丁烷转化率越低的原因原料体积空速（流速）越大，与催化剂表面接触的时间越短，参加反应的丁烷越少，同时相同时间内投入的原料增加，转化率越低；
    ③试分析氢烃体积比越大丁二烯收率越低的原因氢烃体积比越大，使反应Ⅱ的平衡向逆反应方向移动，故丁二烯收率越低
    ④在某压强下，将丁烷置于密闭容器中，在t时刻，测得容器中丁烷气体的转化率，然后分别在不同压强下，保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得丁烷气体的转化率．有关上述过程中丁烷转化率随压强变化趋势图不可能的是④．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．L、M、R、T、W是原子序数依次增大的短周期元素，M、T在周期表中的相对位置如表，L与R原子的最外层电子数相同，R的单质是一种常见的半导体材料；M和T的氧化物是常见的引起酸雨的大气污染物．请回答下列问题：
    M
    T
    （1）T离子的结构示意图；元素W在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族．
    M的气态氢化物与最高价氧化物的水化物能形成一种离子化合物，该离子化合物的化学式为NH4NO3．
    （2）在加热条件下，L的单质与T的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O；
    L的单质能置换出R的单质，请写出对应的方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑
    （3）下列有关相应元素非金属性强弱比较的说法正确的是AC（填字母）
    A．M的气态氢化物比R的气态氢化物稳定，则非金属性M强于R
    B．高温下，L的单质能从R的最高价氧化物中置换出R，则非金属性L强于R
    C．W的核电荷数比T多，原子半径比T小，得电子能力强，则非金属性W强于T．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，0.4g A的氧化物恰好与100ml 0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数目相等，B元素原子核外M层电子数目比K层多1个，C-比A元素的离子多1个电子层，D元素的原子核外L层比K层多2个电子．
    （1）A、D的元素符号分别是Mg、C．
    （2）画出C-离子的结构示意图．
    （3）元素B在周期表中位置：第三周期第ⅢA族．
    （4）向B、C两种元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入苛性钠溶液，现象为开始生成白色沉淀，后白色沉淀溶解，写出有关离子方程式Al3++3OH-═Al（OH）3↓；Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
    （5）写出A与C两种元素形成的化合物的电子式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．若配制500mL 0.2mol/L的稀硫酸：
    （1）需要使用质量分数为0.98的硫酸（密度为1.84g•mL-1）5.4mL．
    （2）下面是某学生的操作过程：
    a．检查容量瓶是否漏水；
    b．用100mL的量筒量取浓硫酸；
    c．将浓硫酸倒入另一个盛有适量蒸馏水的量筒中稀释，并冷却到室温；
    d．用玻璃棒引流，将稀释后的硫酸倒入500mL的容量瓶；
    e．轻轻摇动容量瓶，使瓶内液体混合均匀，再向容量瓶中加水至离刻度线1cm～2cm；
    f．用胶头滴管加水至凹液面底部与刻度线相切，摇匀；
    g．在容量瓶上贴上标签待用．
    按照通常的配制要求，指出其中缺少或操作的错误，并补充或改正（有几项填几项，若空格不够可以补加）．
    ①缺少洗涤烧杯和玻璃棒的操作；
    ②量筒的规格错，应该用10mL的量筒量取浓H2SO4；
    ③不应该在量筒中稀释浓H2SO4，应用烧杯；
    ④不应该用容量瓶保存溶液，应用细口瓶．；
    ⑤，．
    （3）任何实验都有误差，在你改正后的操作中，产生误差的原因还可能有量筒的精确度不够高、读数误差、溶质仍有少量残留在烧杯内、室温未必是20℃等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．如图是周期表中短周期的一部分．已知Y和W原子能形成两种造成酸雨的有害气体，则下列说法中不正确的是（　　）
    A．原子半径的大小顺序是W＞Y＞Z
    B．X的氢化物没有Z的氢化物稳定
    C．Z元素的最高价氧化物的水化物的酸性最强
    D．Y的氢化物比W的氢化物沸点高，是因为分子间存在氢键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题：
    （1）A元素次外层电子数是最外层电子数的$\frac{1}{4}$，外围电子的电子排布图是．
    （2）B是1～36号元素中原子核外电子排布未成对电子数最多的元素，B元素的名称是铬，在元素周期表中的位置是第四周期第ⅥB族．
    （3）C元素基态原子的电子排布图是下图中的②（填序号），另一电子排布图不能作为基态原子的电子排布图是因为它不符合C（填编号）．
    A．能量最低原理       B．泡利原理       C．洪特规则．

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