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    3．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素，A3-和Na+具有相同的电子构型；C的离子是第三周期离子半径最小的离子、B、D为同主族元索，D的价电子排布式为nsn-1npn+1；E基态原子的所有p能级比所有s能级多5个电子，F元素的基态原子M层全充满，N层没有成对电子．回答下列问题
    （1）A元素原子的价电子排布图为，AE3的分子立体构型为三角锥形；AE3分子在潮湿空气中能水解生成一种常用的漂白剂X和一种能使紫色石蕊变蓝色的气体Y，完成反应方程式：NCl3+3H2O=3HClO+NH3．
    （2）元素B的两种氢化物分子中，中心原子的轨道杂化方式均为sp3，两种氢化物的混合体系中存在多种氢键，写出其中不同分子间的氢键表示方式H-O-H…O-O-H、H-O-O-H…．
    （3）元素C和A形成的化合物M在熔融状态下不导电，则该化合物为共价化合物（填“共价化合物”、“离子化合物”）．
    （4）化合物DBE2溶于水生成一种强酸和一种具有刺激性气味的大气污染物N，N易溶于水的主要原因是SO2是极性分子，相似相溶，且与水反应．
    （5）F的硫酸盐溶液中滴加氨水至过量，先产生蓝色沉淀后溶解形成深蓝色溶液，向溶液中再加入极性较小的溶剂如酒精乙醇，可析出深蓝色晶体W，其中乙醇的作用为降低[Cu（NH3）4]SO4的溶解度．

    分析 A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素，A3-和Na+具有相同的电子构型，则A为N元素；C的离子是第三周期离子半径最小的离子，则C为Al；B、D为同主族元索，D的价电子排布式为nsn-1npn+1，则n-1=2，故n=3，则B为O元素、D为S元素；F元素的基态原子M层全充满，N层没有成对电子，外围电子排布为3d104s1，则F为Cu；E基态原子的所有p能级比所有s能级多5个电子，原子序数小于Cu、大于硫，则核外电子排布为1s22s22p63s22p5，故E为Cl，据此解答．

    解答 解：A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素，A3-和Na+具有相同的电子构型，则A为N元素；C的离子是第三周期离子半径最小的离子，则C为Al；B、D为同主族元索，D的价电子排布式为nsn-1npn+1，则n-1=2，故n=3，则B为O元素、D为S元素；F元素的基态原子M层全充满，N层没有成对电子，外围电子排布为3d104s1，则F为Cu；E基态原子的所有p能级比所有s能级多5个电子，原子序数小于Cu、大于硫，则核外电子排布为1s22s22p63s22p5，故E为Cl．
    （1）A为N元素，原子的价电子排布图为，NCl3的分子中N原子形成3个N-Cl键，含有1对孤电子对，故其立体构型为三角锥形；NCl3分子在潮湿空气中能水解生成一种常用的漂白剂X和一种能使紫色石蕊变蓝色的气体Y，X为HClO、Y为NH3，反应方程式：NCl3+3H2O=3HClO+NH3，
    故答案为：；三角锥形；NCl3+3H2O=3HClO+NH3；
    （2）元素B的两种氢化物分子为H2O、H2O2，分子中O原子均形成2个σ键、含有2对孤对电子，O原子的轨道杂化方式均为sp3，两种氢化物的混合体系中存在多种氢键，其中不同分子间的氢键表示方式：H-O-H…O-O-H、H-O-O-H…，
    故答案为：sp3；H-O-H…O-O-H、H-O-O-H…；
    （3）元素C和A形成的化合物M在熔融状态下不导电，则该化合物为共价化合物，
    故答案为：共价化合物；
    （4）化合物SOCl2溶于水生成一种强酸和一种具有刺激性气味的大气污染物N，N为SO2，SO2易溶于水的主要原因是：SO2是极性分子，相似相溶，且与水反应，
    故答案为：SO2是极性分子，相似相溶，且与水反应；
    （5）硫酸铜溶液中滴加氨水至过量，先产生蓝色沉淀后溶解形成深蓝色溶液，向溶液中再加入极性较小的溶剂如酒精乙醇，可析出深蓝色晶体[Cu（NH3）4]SO4•H2O，其中乙醇的作用为降低[Cu（NH3）4]SO4的溶解度，
    故答案为：降低[Cu（NH3）4]SO4的溶解度．

    点评 本题是对物质结构与性质的考查，涉及核外电子排布、氢键、杂化方式、分子结构与性质、配合物等，注意对基础知识的理解掌握，难度中等．

    练习册系列答案
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    A．9.820g晶体中含有C2O42-的物质的量为0.006mol
    B．配制草酸合铁酸钾溶液玻璃仪器只需烧杯和玻璃棒
    C．该晶体的化学式为K3Fe（C2O4）3•6H2O
    D．9.820g样品中含K+的物质的量为0.06 mol

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    14．某些地区的水中可能含有下列盐类．当用新买来的铝壶烧水时，遇到水的地方会变成灰黑色，据此可以判断此地的水中含有（　　）
    A．钠盐B．钾盐C．铁盐D．钙盐

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    11．蛋白质是构成生命的基础物质，是日常膳食的重要组成部分．下列食物中富含蛋白质的是③（填序号）．①苹果  ②葡萄糖 ③牛奶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题．
    （1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是A、C（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶．
    （2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是B、C、D
    A．使用容量瓶前检验是否漏水
    B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
    C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
    D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
    E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
    （3）根据计算用托盘天平称取的质量为2.0g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度小于0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．
    （4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为
    13.6mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用15mL量筒最好．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知H2CO3的Ka1=4.2×10-7、Ka2=5.6×10-11；HClO的Ka=3.0×10-8，HF的Ka=3.5×10-4．
    （1）NaClO溶液中通入少量CO2发生反应的离子方程式为ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-．
    （2）在饱和氯水中加入NaHCO3，直至溶液的黄绿色褪去，则发生反应的离子方程式为Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，H++HCO3-=H2O+CO2↑．
    （3）常温下，将pH和体积都相同的氢氟酸和次氯酸分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积变化如图所示．
    ①曲线Ⅰ为HF稀释时pH的变化曲线．
    ②取A点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗HClO体积较小．
    （4）25℃时，将0.40mol•L-1 HCN溶液与0.20mol•L-1 NaOH溶液各100mL混合后，测得溶液的pH=a（a＞7）．则该溶液中所有离子浓度大小关系为c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）；c（HCN）-c（CN-）=2[10 a-14-10-a]mol•L-1．（假设混合后体积等于两种溶液体积之和）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作为还原剂，已知25.0mL0.0100mol/LNa2S2O3溶液恰好把22.4mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl-离子，则S2O32-将转化成（　　）
    A．S2-B．SC．SO42-D．SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某气态烃含C质量分数为85.7%，含H质量分数为14.3%，在标准状况下的密度是2.5g/L．该烃能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色．求该烃的分子式，并写出它的各种同分异构体的结构简式．
    （1）该烃的分子式C4H8 ；
    （2）写出它的各种同分异构体的结构简式（不考虑立体异构、顺反异构）：CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C（CH3）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

    已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
    开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4
    回答下列问题：
    （1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH在4.4～7.5范围内，使溶液中的Al3+离子沉淀．
    （2）反应Ⅱ中加入NaNO2，反应的离子方程式为2H++Fe2++NO2-=Fe3++NO↑+H2O．
    （3）在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2有5.6L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为1mol．
    （4）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe（OH）2+离子，Fe（OH）2+可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合
    离子，该水解反应的离子方程式为2Fe（OH）2++2H2O?Fe2（OH）42++2H+．
    （5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁．根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3-．为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为D．
    A．氯水       B．KSCN溶液        C．NaOH溶液        D．K3Fe（CN）6溶液．

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