Question

Na₂CO₃?10H₂O与NaHCO₃混合物4.54g，溶于水配成100mL溶液，c（Na⁺）=0.4mol/L，另取等质量的混合物加强热至质量不变，求剩余固体的质量为多少？

Answer 1

分析：将固体混合物灼烧，NaHCO₃分解生成Na₂CO₃、CO₂、H₂O，Na₂CO₃?10H₂O失去结晶水生成Na₂CO₃，最后得到的固体是Na₂CO₃，根据Na原子守恒计算Na₂CO₃的物质的量，再利用m=nM计算．

解答：解：将Na₂CO₃?10H₂O与NaHCO₃的混合物加热至质量不变，NaHCO₃加热分解生成Na₂CO₃，Na₂CO₃?10H₂O失去结晶水生成Na₂CO₃，最后得到的固体为Na₂CO₃，
根据Na原子守恒，有n（Na₂CO₃）=

1

2

n（Na⁺）=

1

2

×0.1L×0.4mol?L^-1=0.02mol，
固体Na₂CO₃ 质量m（Na₂CO₃）=0.02mol×106g/mol=2.12g．
答：最终剩余固体质量为2.12g．

点评：本题考查混合物的计算，难度不大，注意加热后固体的成分的判断，再根据Na元素守恒计算．